作业帮ph是4一定是酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:21:06
不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦
这是一个很常见的错误,PH大于7的溶液是碱性溶液而碱溶液仅仅是碱形成的溶液,而比如Na2CO3这种盐形成的溶液也呈碱性,但不是碱溶液,而是碱性溶液如果你是高中水平的话,我们知道25°是水的离子积常数是
不一定.比如25℃的NaHSO4溶液,NaH2PO4,NaHC2O4这些电离强于水解的弱酸算式盐.又比如100℃的水,pH＝6,但是仍然是中性的.
只有在常温下,中性溶液的ph=7所以ph＞7在常温下是碱性的,高温下就不确定了
答：应该写成：pH=pKa+lgc共轭碱/c酸,就一定是缓冲溶液
弱酸弱碱盐呢再问：亲，你是说弱酸弱碱盐中弱酸比弱碱要强？所以显酸性再答：Maybe吧，那你认为呢？看你问那么多关于化学的问题，很喜欢化学啊？再问：没有啦。正在做化学作业，过几天就要问物理啦！！那我说的
PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即B+能水解再问：为什么不能考虑水解再答：
的确,在100摄氏度时,pH为6以上的水就是碱性但是如果像atlas说的,岂不是在足够低温时碱溶液pH不一定大于7了吗估计目前暂不考虑温度的影响,如果如此,则为“是”
PH值大于7只能说是该溶液显碱性,但并不一定是碱溶液.可以是强碱弱酸盐,如：碳酸钠.
AB可能是（弱）酸（强）碱
强酸可以再答：像醋酸这种弱酸不行再答：谢谢啦
pH下降说明碱性变弱,浓度降低.所以在AB中选pH>7一定是碱的溶液吗?碳酸钠不也是碱性溶液吗?
A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-
D,因为醋酸是弱酸,醋酸肯定会过量
第一个对,酸性溶液,只要C(H)+>C(0H)‐就行了
对常温下水的离子积常数为1．0×10—14,此时纯水的PH=7.但酸会电离出更多的H+,使得PH＞7
考查知识点：酸碱中和、酸的强弱、水的离子积常数25°水的离子积10^14ph=12的碱poh=14-12=2浓度0.01ph=2若为强酸浓度0.01等体积混合：为中性但是ph=5偏酸性,即为h离子偏多
热心问友2011-12-28不一定中性氨基酸：氨基数目与羧基数目相等.但由于羧基的电离要大于氨基,因此在水溶液中,羧基电离产生的负离子数目要大于氨基结合H离子后形成的正离子数目.因此中性氨基酸水溶液显
不对,有的碱式盐也显碱性,但不是碱溶液