PH是11的碱,体积150立方米,变成PH为3的酸,=需加70%的硫酸多少

pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，则①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应

30÷10/11=33立方分米答冰的体积为33立方分米希望可以帮到你.望采纳哦,谢谢.祝：学习进步!

设X立方分米的水结为10立方分米的冰则有：X(1＋1/11)＝10所以X＝10÷12/11所以X＝10*11/12X＝55/6（立方分米）≈9.17（立方分米）答：体积是10立方分米的冰,融化成水后体

水结成冰体积增加10分之1,现有一块冰,体积是11立方分米,它完全融化成水后的体积是10多少立方分米?2.一个比的前项、后项与比值的和是98,比值是10,这个比的前、后项分别是（8）和（80

.就是说弱酸不完全电离溶液氢离子浓度已经和jian溶液OH浓度一样,混合后,弱酸还有些氢离子继续电离出来,所以是酸性c.弱酸的电离能力比弱碱的更差就有可能

该碱是弱碱.再问：PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是A、生成了一种强酸弱碱盐。B、弱酸溶液和强碱溶液反应。A为什么错了再答：我说反了，应该是酸是弱酸，也就是生成

你是高中生还是大学生啊?高中生的话,忽略硫酸的二级电离不完全,就是1:10,用c(H+)=0.01mol/L,c(OH-)=0.001mol/L,中和时体积比是1:10,乘一下相等就可以了.如果是大学

是的.若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3则其浓度必然>0.001mol/L,因为浓度大,等体积

24÷（1+1/11）=22立方分米

PH=3c（H+）=10^-3PH=11POH=3c(OH-)=10^-3H+＋OH-=H2O1110^-310^-3即等物质的量一元强酸与一元强碱反应完全生成水和强酸强碱盐.

你的条件写反了吧?应该是水化成冰后,因为冰的密度比水小水化成冰后,体积增加了1/11,现有一些水,体积是33立方分米,化成冰后的体积是多少立方分米?33×（1+1/11）=36立方分米

pH=3,H+=0.001mol/L假设体积为1L,OH-=0.001mol/L,硫酸为强酸,所以中和下来pH为7,醋酸中H+为0.001,醋酸不完全电离,所以醋酸远大于0.001,所以中和和溶液中还

强酸可以再答：像醋酸这种弱酸不行再答：谢谢啦

33×（1-1/11）=33×10/11=30立方分米再问：关系式是？

解题思路：本题考查强弱电解质电离的差异，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。解题过程：若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液

工业盐酸HCl含量一般大于30%,盐酸含量以30%计算,浓度为8.22mol/l,碱液浓度为0.1mol/l则需要9.73立方的盐酸

1）混合溶液的PH值是否一等于7?不一定只有强酸强碱反应才等于七如果有弱酸或弱碱会发生水解不等于七2）若酸溶液是盐酸,则混合溶液的PH值是否一定不小于7?对如果是弱碱则物质的量一定大于盐酸显碱性

浓的弱酸本身没有完全离解,混合后,已经离解的H+与OH-反应了,而部分没有离解的酸再离解出H+,因此反应后,呈酸性.如果是稀的弱酸,其基本离解完全了,则没有多余的H+,混合后就基本上没有酸性

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

A．二者恰好反应说明二者的物质的量相等，因为体积相等，所以其物质的量浓度相等，故A错误；B．二者的物质的量浓度相等，一元碱的浓度是0.1mol/L，其PH=11，则碱是弱碱，二者恰好反应时生成盐，盐是