作业帮PH值等于7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 14:35:57
中性水纯净水
强酸.PH小于7的为酸性~PH=7的为中性~PH大于7的为碱性
对于中性水,水的离子积是随着温度变化的c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
真正的纯净水（蒸馏水）并且满足温度25摄氏度
不是.强碱强酸盐和弱碱弱酸盐PH显中性.举例子的话NA2CO3
小于7酸性等于7中性
判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=
不一定是100度,偏酸性的液体蒸馏嘛,这个问题缺少条件a~
不加碱就是pH=7
pH等于7有可能不是中性比如100℃时,pH=6是中性,这个可以根据不同温度下的水的溶度积去计算.初中不考虑温度对溶度积的影响,所以是不完善的,可以说是错的,有漏洞.
不一定酒精水葡萄糖
pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH大于7，pH越大表示溶液的碱性越强；中性溶液的pH等于7．测得“某下雨天雨水的pH为5
白酒的PH不可能是7的,白酒都有酸,只是酸多点或少点,白糖水的Ph是7说明它不偏酸不偏碱成中性的.
因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____
常温下是的
因为中和反应后生成的某些盐呈酸性或碱性如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2ONa2CO3就呈碱性
若为强酸,两者PH之和等于14,等体积混合,恰好中和,PH=7若为弱酸,同样条件下,中和过程中,酸是过量的,因为酸只是部分电离PH就=2,还有没电离的部分,所以小于7,酸过量嘛.
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子
不一定,盐溶液呈酸性,pH7；例如：弱酸强碱盐碱性Na2CO3；盐溶液呈中性,pH=7,例如：强酸强碱盐中性NaCl.