ph值等于1时3的盐酸和ph值等于十二的氢氧化钠溶液等体积混合后呈碱性为什么

给出的物理量是W%,则设溶液为100克以0.8%为例溶质HCl=0.8克C（H+）=n/v=(0.8/36.5)*1000/(100/1.19)PH=-lgC(H+)

一样大ph等于11,POH=3水电离H+=10^-3ph等于3的盐酸POH=3水电离OH-=10^-3

反应之後剩馀等量的HAc和NaAc,参与pH影响的就是这两种物质你们老师给的公式是求缓冲溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4这种,互为共轭酸碱溶液的

pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所

PH值等于2的盐酸溶液,其酸的浓度=10^-2mol/LpH值等于10的氢氧化钠溶液,其碱的浓度=10^-4mol/L因为是一元酸、一元碱,所以混合后溶液中,c(H+)=(10^-2V-10^-4V)

理解这题的关键是pH值的概念,pH实际是代表氢离子的浓度,在盐酸中,由于HCl是强电解质,氢离子浓度可以等于HCl浓度,而氨水中,氢氧化铵是弱电解质,氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH

混合後溶液是NH4Cl+NH3·H2O的混合溶液.如果这两者物质的量相等溶液呈碱性.但是是中性说明必须HCl过量中和了更多了NH3·H2O所以是盐酸体积大再问：好，这个懂了，问多你一个问题。pH等于1

如果两种溶液的体积都是一升的话,稀释后溶液的PH约为3.3

盐酸中C[H+]=10^-xNaOH中C[HO-]=10^y-14中和,即,n[H+]=n[HO-],V1*C[H+]=V2*C[HO-]V1*10^-x=V2*10^y-14则V1/V2=10^x+

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0

加水稀释.

NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.

移动,向生成醋酸方向移动,

盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,这个是对的.就是因为这样,当氨水的pH=3时,说明电离出的氢氧根离子就与盐酸电离的氢离子相等了.当用等量的盐酸时,电离出的氢氧根

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0

醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H

只能知道大于7等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等又一水合氨是弱电解质,且电离度很小,与酸反应后还能余下大量一水合氨,故呈碱性B碳酸根水解呈碱性,欲使碳酸根的离