ph值相同的氨水 HCl

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

②③混合,如果氨水完全电离,则pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,恰好完全反应.但由于氨水部分电离,pH=11的氨水与盐酸反应后,NH3大量剩余.所以混合后为碱性,pH＞7①③混合醋酸、盐酸都是酸,

PH=3的盐酸中氢离子浓度=0.001mol/LPH=11的氨水中氢氧根离子浓度=0.001mol/L在相同温度下,同等程度抑制了水的电离,因此PH为3的HCl和PH为11的氨水中水的电离度相等.

氨水和氢氧化钠都可以和三氯化铝反应分别：氯化铵和氢氧化铝；氯化钠和氢氧化铝.都是氢氧化铝沉淀,所以相同.

10ml0.1mol/l的氨水的ph值大于100ml0.01mol/l的氨水溶液的ph值.相同温度下,氨水PH值只与OH-或H+的浓度大小有关,OH-浓度越大,PH值越大,与体积无关.0.1mol/L

氨水的浓度最大.再问：再问：21题

氨水是共价化合物,纯净态时不会电离所以不存在ph而溶液状态时,会电离氢氧离子,而由于氨水是弱碱,故不会完全电离,如果完全电离ph=12,故实际小于12,如果要求得ph需要电离常数那你题目应该都是溶液吧

大于7．等体积ph=12的氨水中氨的摩尔数远多于ph=2盐酸中的HCl,混合显碱性（NH3.H2OPKb仅1.8X10-5)

此题是关于化学平衡里化学反应的问题,产生H2的速度主要与H+浓度有关和Zn的物理性质（体积,纯度等,但本题忽略）有关,H+浓度决定着反应快慢：开始时：Ph相同即H+浓度相同,故速率相同；反应开始后直到

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

3种溶液中,物质的量浓度最大的是（CH3COOH）,分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和NaOH消耗最多的是（CH3COOH）.CH3COOH是一元酸,弱酸,所以pH相同,物质的量浓度最大,中和N

假设混合后溶液的体积等于1+1,氯化铵的浓度为0.05mol/LNH3的Kb=1.8×10＾-5Ka=Kw/kb=1×10-14＾/1.8×10-5＾[H+]＾2=0.05×1×10-14＾/1.8×

答：消耗NaOH的体积较大分析：1)NaOH和NH3.H2O都是一元碱,中和等量酸时,消耗二者物质的量是相同的.如：NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O2)体积

解题思路：根据C(OH^-)=C×a考虑解题过程：老师PH相同的氨水和NAOH加水稀释要使它的PH仍相同，谁加得多些？还有老师NA2CO3和NAHCO3和NAOH溶液PH的大小/解：因为氨水是弱碱，在

氨水是弱碱,当弱碱的PH为12的时候,那么这个物质的物质的量浓度就远远大于0.01mol/L了,因为氨水是不完全电离的,所以当OH浓度为0.01mol/L的时候,氨水的物质的量浓度就远远大于0.01m

1.相等2.CH3COOH>HCl>H2SO43.HCl=H2SO4>CH3COOH4.HCl=H2SO4

一般缓冲溶液pH=pKa+-1,Kb(NH3·H2O)=10^(-4.74)Ka(NH4+)=10^(-9.26)pKa=9.26,显然可用氨水和氯化铵配制pH=9的缓冲溶液从Kb(NH3·H2O)=

质量分数相同的HCl与NaOH等质量含有相同质量的溶质,假设溶质质量均为40克,设有X克HCl与40克NaOH反应,根据化学方程式计算HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---40X------

氯化铵晶电离后形成氨根离子,抑制氨水电离,使得其Ph值减小；同时,它与也与氢氧根结合,使得其Ph值降低；

n(HCl)=n(H+)=0.1因为氨水不完全电离,ph不能直接体现NH3的量浓度n(NH3)>n(OH-)=0.001由题目可知n(NH3)=n(HCl)=0.1