PH值为1的盐酸,醋酸,硫酸各1摩尔,分别加入足量的铁,.开始反应产生氢气的速率-搜答案-拍题作业网

选B硫酸盐酸都是强电解质,完全电离出氢离子.一分子硫酸可以电离出两分子氢离子,一分子盐酸可以电离出一分子氢离子.故同浓度下硫酸的pH应该比盐酸小.而醋酸是弱电解质,一分子醋酸不足以电离出一分子氢离子,

醋酸>醋酸是弱酸.氢离子不会全部电离出来；盐酸和硫酸都是强酸,但是相同浓度下盐酸只能电离出一份氢离子而硫酸可以电离出两份氢离子.（你可以假设三份溶液中各加入100个分子就好理解了）

因为硫酸是二元强酸,所以ph相同的硫酸和盐酸一定是盐酸浓度大而醋酸是弱酸,电离度很小,常温下1.3%左右,也就是说要产生同样浓度的氢离子,醋酸的浓度须是盐酸的几十倍,所以浓度最大再问：物质的量浓度就是

氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问：那物质的量浓度为多少？再答：弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸：PKa=4.76，物质量浓度：c=c（H+）²/Ka=568mol/L按电离度

硫酸

盐酸、硫酸的pH相同,醋酸比他们大.再问：不对，是硫酸》盐酸》醋酸

1mol/l的盐酸：[H+]=1mol/L,pH=-lg[H+]=01mol/l的醋酸：[H+]=（C*Ka)^1/2=(1.75*10^-5)^1/2等量混合：HAc=H++AC-初始：0.50.5

在相同PH值和相同体积的三种溶液中有:H2SO4===2H++SO42-(强酸,完全水解)HCl===H++Cl-(强酸,完全水解)CH3COOH===H++CH3COO-(弱酸,部分水解)而PH值是

HCl完全电离与Zn反应后氢离子减少且无新的氢离子补充.但醋酸部分电离,反应后又有一部分会再次电离出来,使氢离子减小速率较小再问：ph相同和浓度相同一样吗？为什么浓度相同的0.1mol/l盐酸和醋酸溶

pH相同,则c(H+)相同,V又相同,那n(H+)=c(H+)·V也相同,这句话正确

醋酸》盐酸》硫酸

盐酸的PH值大.因为开始所含的氢离子数是相同的,但盐酸是强电解质完全电离,而醋酸是部分电离.加水稀释弱电解质促进弱电解质的电离.

醋酸是弱电解质存在电离平衡.同PH情况下.与NA2CO3反应,平衡向产生H+的方向移动.所以将产生更多H+离子至于盐酸和硫酸.等PH我觉得产生的CO2应该是一样多吧

1.H2SO4、HCl、CH3COOH因为H2SO4是二元酸,是强酸,电离出2倍的H+,所以酸性最强.HCl是一元酸,是强酸,酸性次之.CH3COOH一元酸,是弱酸,大部分未电离,酸性最弱,pH最高.

PH值相同说明,溶在水中氢离子物质的量相同,可以根据几元酸来判断强酸的浓度比,弱酸就判断不了,因为有些没溶.浓度相同的话,就看是几元酸了,很简单的.有个例子就比较清楚,不懂再问吧

pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0

（1）c3＞c1＞c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.（2）n3＞n1＞n2因为c3＞c1＞c2,所以需要NaOH的物质的量也满足这个顺序（3）V1=V2＞V3因为pH

移动,向生成醋酸方向移动,

1A=BA=C3C>A>B4B>A=C

醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H