ph为7.4的柠檬酸和磷酸氢二钠缓冲液的摩尔浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/19 17:03:35
0.2mol/L的磷酸氢二钠的配置方法:Na2HPO428.4gNa2HPO4.H2O31.61gNa2HPO4.2H2O35.6gNa2HPO4.7H2O53.63gNa2HPO4.12H2O71.
柠檬酸,柠檬酸钠的缓冲液好像一般都是酸性的(0.1mol/L,PH3.0-6.6),怎么PH=8了?弱酸和其对应的盐的缓冲溶液的PH计算公式:pH=pKa-lg(C酸/C盐) 取决于Ka及缓冲比,Ka
有专门卖的袋装的包装好的缓冲液,一般买的PH计送的有,可以标定PH计用.或者有些书籍有不同PH值的缓冲液的具体配方比,你可以查一下,然后直接分别称量溶解.如果不需要一定是要配0.033mol/L的PB
放置久了PH值会变大,酸度会降低,但是缓冲溶液本身具有一定的稳定性,所以在保存一段时间里都不会发生太大的变化.再问:但是为什么我配的却有少许悬浮物,像是晶体?再答:那种现象对于柠檬酸和柠檬酸钠的缓冲溶
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规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml:pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2mol/L”7.4…………39.1…………
当你看到这表的时候你就应该知道十二水磷酸氢二钠该怎样配,磷酸氢二钠在十二水磷酸氢二钠中占的比例:M磷酸氢二钠=141.98,M十二水磷酸氢二钠=358.14磷酸氢二钠%=141.98/358.14=3
由于pH为6,所以缓冲对肯定是二钠盐和三钠盐(柠檬酸Ka1=7.4×10^-4,Ka2=1.7×10^-5,Ka3=4.0×10^-7).设两种盐的浓度分别为x和y,由柠檬酸的第三级电离平衡得到方程:
H3PO4(s)+H2O(l)⇌H3O+(aq)+H2PO4–(aq)Ka1=7.5×10−3H2PO4–(aq)+H2O(l)⇌H3O+(aq)+HPO42–(a
pH=pK-lg(c酸/c盐)pK对于不同的酸有不同的值,对于柠檬酸pK1=3.13pK2=4.76pK3=6.40由于pH只能在pK正负1的范围内变动,所以pH为7的可用柠檬酸氢二钠(钾)和柠檬酸三
理论上:pH=pKa+log([共轭碱]/[共轭酸])加水稀释,同时改变共轭碱共轭酸的浓度.改变的幅度和方向相同.故溶液的pH不变.实际中,会有一点变化,但是变化很小.
.不会计算,中国药典是这么规定的:磷酸盐缓冲液(pH7.8~8.0)取磷酸氢二钾5.59克与磷酸二氢钾0.41克,加水使溶解成1000ml,即得.
,柠檬酸钠的缓冲液ph值在5.柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1mol/L)pH0.1mol/L柠檬酸(毫升)0.1mol/L柠檬酸钠(毫升)pH0.1mol/L柠檬酸(毫升)0.1mol/L
NaH2PO4•2H2O:10.86105g(或NaHPO4•12H2O:21.8502g)+NaH2PO4•2H2O:6.08595g(或NaH2PO4̶
磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625mol/l(电离和水解程度很小,数量级相差很大),磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8根据磷酸二氢根的电离
磷酸氢二氨:(NH4)2HPO4磷酸二氨:(NH4)2HPO4
柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1mol/L)pH0.1mol/L柠檬酸(毫升)0.1mol/L柠檬酸钠(毫升)3.416.04.03.614.95.1柠檬酸C6H8O7.H2O:分子量210.14,0.
8.0再问:柠檬酸铁不是酸性的吗百度百科上说的