作业帮PH=PKa2-lg[c(H2PO4^-) c(HPO4^2-)]
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 12:29:37
Na2HPO4含有少量Na3PO4
缓冲溶液的PH值需要遵循的原则是PH=PKa±1之间,所以只能选择B.H2PO4-~HPO42-
pH=(pKa1+pKa2)/2=8.34
把CO32-看做二元弱碱pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3
NaH2PO4c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lgc(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665
因为当酸碱共存时,在应用Henderson–Hasselbalch方程式时没有考虑酸,或碱的解离转换（尽管这种解离转换程度极小）
这个用HB-的分布分数来计算：公式如下,pKai换算为Kai的工作你自己完成,代入常数和[H+]、C,就可以计算了,自己练习吧.
NaH2PO4溶液的pH=0.5(pKa1+pKa2)Na2HPO4溶液的pH=0.5(pKa2+pKa3)Na3PO4溶液的pH既不是pKa1+pKa2,也不是pKa2+pKa3.Na3PO4溶液的
[H+]=(C*Ka1)1/2次方pH=-lg[H+]
在水溶液中是一种二元弱碱,其对应的共轭酸H2CO3的解离常数为6.38,=10.25,则由式（3-6）得弱碱的解离常数=14－=14－10.25=3.75=14－=14－6.38=7.62因为 =0.
pH=-lg[10^(-12)/2]=-[lg10^(-12)-lg2]=-lg10^(-12)+lg2是对的两次负号,最后就是正号了
没有PH这个概念了吧,PH是说在溶液里的氢离子浓度.当然,它有自偶电离的吧=-所以没有PH这个概念了吧.当然,应该都会有自偶电离的,所以多少会有点氢离子...这个数量就很少很少了
PH=-lg｛c(H+)｝,所以c(H+)=10^-pH；POH=-lg｛c(OH-)｝,所以c(OH-)=10^-pOH.Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14
质子条件式：[H+]+[H3PO4]=[HPO4-2]+2[PO4-3]+[OH]则：[H+]+[H+][H2PO4-1]/Ka1+Kw/[H+]=[HPO4-2]+2Ka3[HPO4-2]/[H+]
pH的定义式；pH的定义是：溶液中氢离子浓度以10为底数的负对数；pH值的大小表示溶液的酸碱性.pH的应用范围在0-14之间,当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性,pH愈小,水的酸性愈大；当pH＞
pH=(1/2)(pKa1+pKa2)=4.4
pH=1/2(pKa1＋pKa2)两性物质溶液（HCO3-,H2PO4-,HC2O4-,等）
NaH2PO4溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2).(别忘了要乘1/2)这是因为:(1)H2PO4-作为酸有H2PO4---->H++HPO42-Ka2(2)H2PO4-作为碱有H2PO4-+
由于pka2远远小于pka1,一般浓度的NaHCO3溶液,其PH与浓度关系不大.PH近似=（pka1+pka2）/2=8.3左右.