ph=8加多少硫酸中和

PH=-lg[c]C1=0.001C2=0.0001按取1L的C1算0.001/1+X=0.0001则X等于9,所以要稀释10倍,就加原溶液的9倍水就行.

由PH值在3,可知H+的浓度为10-3mol/L,由于水为100m3=100000L;所以氢离子为10-3mol/L×100000L＝100mol;如果用氢氧化钠进行中和,则反应的摩尔比为1比1,所以

市场上的食醋一般含醋酸3％至5％,也就是一般一级食醋的含酸量5.0%,二级食醋含酸量3.5%.我国食醋的pH一般为2.3.8

也不行,弱酸配强碱,产生电离,是醋酸,碳酸,还是其他的,弱酸加碱,促进电离出H离子单单你说的这样没法解决H+OH=h2o

20%硫酸溶液密度为1.14g/ml.此时溶液密度也可按这一密度计算.则溶液质量为500*1.14＝＝570克那么需要硫酸质量为570*20%＝＝114克还需要所用硫酸溶液的浓度,和密度硝酸质量570

按照你投加氢氧化钠是4/1700克X*(17/40000)=1/1000000再问：请问可以解释一下嘛我是学文科的出身不懂谢谢……再答：你把40000理解为40×1000，看下面的解释17是氢氧根的分

pH=2.89c(H+)=10^(-2.89)mol/L=0.00129mol/Ln(H+)=c*V=0.00129*250=0.3225mol先中和n(H+)=n1(OH-)n1(OH-)=0.32

取100毫升含铬废水,分量多次加碱计算出当量就可以了.勤实科技提供铬废水处理设备,象您这废水,不用调节PH值

PH=13代表OH-的浓度是1*10的-1次方H+的农地是1*10的-13次方同理PH=10代表……1*10的-4次方……………………然后1*10的-1次方除于（10+X）=1*10的-4次方明白不?

PH=3.5是指氢离子浓度为1*10的-3.5次方设硫酸的质量为XX/98*2/1L=1*10的-3.5次方就行你用计算器算一下

HCl溶液的PH值的贡献者包含两部分H+.一部分H+是由HCl直接电离的,另一部分H+是由H2O电离的.比如PH=N[H+]=10^(-N)其中由水电离的[H+]=10^(N-14),HCl直接电离的

H++OH-==H2O水溶液中,[H+]*[OH-]=1*10^-14pH=5,[H+]=1*10^-5pH=7,[H+]=1*10^-7pH=8,[H+]=1*10^-8,[OH-]=1*10^-6

98%硫酸密度是1.84,98%硫酸稀释80%,它跟水的比例是80:18,自己去算吧

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

1CO32-2Mg2+Fe3+3SO42-Ba2+Cl-Na+k+因为CO32-在酸性条件下会生成CO2所以不能存在而OH-会和镁离子和铁离子生成沉淀因此排除阳离子中有可能生成沉淀的只有钡离子因此硫酸

（1）pH=a的强碱,加水稀释10n次方倍,则pH=a-n所以加水10ml（2）加入c(OH-)混=[c(OH-)1×V1+c(OH-)2×V2]/（V1+V2）.所以应加入1L(3)c(OH-)混=

设加X克的96%的氢氧化钠能中和它H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O988010*9.8%X*96%X=8.3克

要加0.4mol氢氧化钠,10％溶液大概160g,

20%=X/(7000+X)0.8x=1400x=1120KG需加1120KG98%的硫酸配成20的硫酸再问：��Ҫ�Ӷ��ٷ����ᡣ��0.8����ô���ġ���лл再答：20%=X/(700

硫酸PH=3氢离子浓度为10^-3mol/L氢氧化钠PH=10氢氧根浓度为10^-4mol/L中和时氢离子与氢氧根物质的量需相等所以体积比应为1：10硫酸1氢氧化钠10