作业帮pH=8.5柠檬酸缓冲液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:29:58
kimi429说的不对,如果用碳酸钠、碳酸氢钠配出的缓冲液在7.0以下何时,但楼主要的是8.5的缓冲液.应该用4.5M的硼砂和5.5M的硼酸配成PH为8.4的溶液,用NaOH滴定至8.5
配置好了,在调节ph
你这个配方可能是错误的,有些方案是2M的,也就是16克多配成100ml.
0.2M醋酸：11.55ml冰醋酸定容至1000ml.0.2M醋酸钠：16.4g无水醋酸钠或27.2g醋酸钠.3H2O溶于1000ml水中.0.2M醋酸6.8ml0.2M醋酸钠43.2ml,混匀,如果
柠檬酸,柠檬酸钠的缓冲液好像一般都是酸性的(0.1mol/L,PH3.0-6.6),怎么PH=8了?弱酸和其对应的盐的缓冲溶液的PH计算公式：pH＝pKa－lg（C酸/C盐） 取决于Ka及缓冲比,Ka
你要配什么缓冲溶液再问：就是分析电镀硫酸镍含量的PH10缓冲再答：用的氨-氯化铵缓冲液：溶解20g氯化铵与少量水中，加入100ml浓氨水，用水稀释至1L..
硼酸本身是作为校准PH计的标准溶液,既然已经确定了物质的量的溶度那么对应的PH值应该只于温度有关才对呀!
柠檬酸,柠檬酸钠的缓冲液ph值在5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸
PH=10tris缓冲液要用PH=14标准值的溶液来配比,要用专业设备的.
放置久了PH值会变大,酸度会降低,但是缓冲溶液本身具有一定的稳定性,所以在保存一段时间里都不会发生太大的变化.再问：但是为什么我配的却有少许悬浮物，像是晶体？再答：那种现象对于柠檬酸和柠檬酸钠的缓冲溶
也许你没懂楼主的意思,楼主主要想配制0.01M的缓冲液.直接稀释10倍,PH不会有很大变化,因为它是缓冲液,更何况它PH弱酸性接近中性,加中性的水,PH稍有上升,而影响不大.建议楼主做微调,用4ml0
最近一直被缓冲溶液的问题困扰着,想请高手指点下.我搜索了一下,看到有配制pH在58范围,保持离子强度0.1mol/L的磷酸缓冲溶液的配制方法,但是,我
pH=pK-lg（c酸/c盐）pK对于不同的酸有不同的值,对于柠檬酸pK1=3.13pK2=4.76pK3=6.40由于pH只能在pK正负1的范围内变动,所以pH为7的可用柠檬酸氢二钠（钾）和柠檬酸三
0.2mol/L的磷酸氢二钠的配置方法：Na2HPO4 &
,柠檬酸钠的缓冲液ph值在5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L
柠檬酸易被空气氧化．
柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）3.416.04.03.614.95.1柠檬酸C6H8O7．H2O：分子量210.14,0.
柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）3.416.04.03.614.95.1柠檬酸C6H8O7．H2O：分子量210.14,0.
告诉你个公式~pH=pKa+lg(C碱/C酸)这儿酸碱是共轭酸碱对~!已知柠檬酸H3Cit(H3OHC6H4O6)的三级解离常数分别为pKa1=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39
H2CO3的pK2=10.25,若要配置pH=10的缓冲液可选择NaHCO3-Na2CO3