ph=8.3的nahco3

看起来,这个问题还是挺难考虑清楚的,先明确第一个问题：pH相同说明溶液中的氢氧根离子浓度相同,除了氢氧化钠是完全电离（它的浓度=氢氧根离子浓度）以外,其余3种都是水解生成的（它们的浓度都>氢氧根离子浓

A．c(OH－)=10-4mol·L-1错.没说温度?pH=10.POH=?-10B．加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3－)均增大错会先反应的.HCO3-浓度减小!Na+浓度增大C．c(

应该是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)原理：由于Na+完全电离,所以最高,HCO3-虽然也是完全电离；但是HCO3-也会电离,还会和H+结合,

NaHCO3溶液,只要浓度别太稀（例如,不要低于0.001mol/L）,其pH基本上是不变的,大约为8.3.

可以用排除法,首先它是强酸弱碱,那个他一定是显碱性的,那么PH值一定大于7,而大于7的有8.4和13.0两个答案,我们知道0.1molNaOH的PH=14+lg{C(OH-)}=14-1=13而NaH

HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH)3

楼上反了,NaHCO3的水解还是大于电离的,NaHSO3才是电离大于水解,根据酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根,所以NaHCO3溶液的pH小（仍为碱性）水解时,碳酸氢根对着碳酸碳酸根对着碳酸氢根不知道这么说

NaAlO3ph=11混合之后NaHCO3碱性增强HCO3＋减少3AlO2[-]+HCO3[-]+H2O====CO3[2-]+Al(OH)3↓

CH3COOH比H2CO3的酸性要强.而HCO3—离子,水解又明显大于电离.所以,CH3COONa显较弱碱性（CH3COOH是中度偏弱的酸）NaHCO3显相对略强的碱性.其实,酸性CH3COOH>H2

无机化学第三版吉林大学等三校合编上册第384页,有公式.0.05mol/L满足最简式(10-41)的要求.二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式：[H+]=根号（K1×K2）[H+]=根号（K1×K2）

Na2CO3：CO3（2-）+H2O→HCO3（-）+OH（-）,HCO3（-）+H2O→H2CO3+OH（-）NaHCO3：HCO3（-）+H2O→H2CO3+OH（-）从上面可以看出PH：Na2C

A．若为NaHCO3，水解为主，则C（Na+）＞C（HXO3-）＞C（OH-）＞C（H2XO3）＞C（XO32-）；但若为NaHSO3，C（XO32-）＞C（H2XO3），故A错误；B．由电荷守恒可知

因为HCO3+H2O=OH-+H2CO3,这是个可逆反应,加热促进水解,OH-浓度上升其他还有说NaHCO3分解生成Na2CO3的,但实际一般达不到分解温度

NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-

Na2CO3碱性较强大约为10左右因为NaHCO3水溶性不是很强

NaHSO3和NaHCO3的解离程度和水解程度不一样,NaHSO3的解离程度大与水解程度呈酸性.NaHCO3水解程度大与解离程度呈碱性.

HCO3-在水中和水发生水解生成氢氧根HCO3-H2O--OH-CO2H2O碱性越大Ph越大

选DH2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!再问：3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH

PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH

你可以加点食用碱进去