作业帮ph=5.5 0.05M的磷酸盐缓冲液怎么配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 20:16:52
pH=7.0的磷酸缓冲液有多种搭配,根据你对pH准确度和缓冲容量大小要求不同来配制,有个计算公式,请参考张铁垣主编的《化验工作实用手册》p353
运用公式ph=pka-lg（c酸\c碱）在这里,酸为KH2PO4碱为K2HPO4pka为磷酸的pka2ph=6.1带入
查GB就知道了,在百度搜GB601、602、603.我也忘记到底是哪个了.你自己找一下吧.
PH=PKa＾2-lgc1/c28=7.2-lgc1/c2c1/c1=4/25磷酸盐溶液浓度为0.01摩尔/升,就是[H2PO4＾-]+[HPO4＾2-]=0.01摩尔/升那么[H2PO4＾-]=0.
在酸过量的情况下你生成的不是磷酸钙,可能是磷酸氢钙或者磷酸二氢钙之类的盐,所以要想完全生成磷酸钙,你可以加点碱进去先把酸中和了,偏碱性最好,才能生成完全的磷酸盐,
取醋酸铵7.7g,加水50ml溶解后,加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml,即得.
磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）pH值；0.2mol/LNa2HPO4溶液（mL）；0.2mol/LNaH2PO4溶液（mL）5.8；8.0；92.05.9；10.0；90.06.0；
缓冲溶液pH计算公式：^^^^^^^^^^c(H2PO4^-)pH=pKa2-lg----------^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)把pH=6和pKa2=7代入,得c(H2PO4^-)=10
pH等于7.00的缓冲液必须是磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合物,用61ml0.2mol/L的磷酸氢二钠加上39ml0.2mol/L的磷酸二氢钠就可配为PH7.0的0.2mol/L磷酸盐缓冲液.
0.2mol/L的磷酸氢二钠的配置方法：Na2HPO4 &
磷酸盐缓冲液磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2M）pH0.2MNa2HPO4/ml0.2MNaH2PO4/ml5.88.092.05.910.090.06.012.387.76.115.085.06
NaH2PO4与Na2HPO4混合物
pH=pKa（共轭酸）+lg(c(共轭碱）\c（共轭酸））然后你查出NaH2PO4的电离平衡常数,也就是H3PO4的二级水解常数,这个就是pKa,然后你就可以得到要配置的NaH2PO3和Na2HPO4
配制1L0.4mol/Lph7.0的磷酸盐缓冲溶液:缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1
楼上又在瞎掰了,粘贴来得快是吗?缓冲溶液的配制是由规律的,最重要的是一个由化学动力学平衡理论导出的公式：pH=pK-lg（c酸/c盐）（pK值由缓冲对决定pH值在pK值正负1范围内公式成立）由磷酸的p
A:磷酸二氢钾9.078g/LB:磷酸氢二钠11.876g/L取80.8mlB加入A中,A+B=100mL,这时pH=7.4
分别称取2.4克磷酸二氢钠和2.84克磷酸氢二钠溶解于1升水中,然后用pH计边测量,边用磷酸或者氢氧化钠调节pH到7.4
一般都用PBS,查生理书的最后面都有配法,因PH不同选择不同的磷酸盐（Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4),
等摩尔浓度磷酸二氢钠与氢氧化钠体积比为5：0.372.体积比为5：3.5时pH为7.2.
第一个分别称取：3克磷酸二氢钠、3.55克磷酸氢二钠溶解于1升水中,然后用pH计边测量,边用磷酸或者氢氧化钠调节pH到7.4第二个分别称取：0.006克磷酸二氢钠、0.00725克磷酸氢二钠溶解于1升