PH=5.0时,要使0.01mol l

硼酸本身是作为校准PH计的标准溶液,既然已经确定了物质的量的溶度那么对应的PH值应该只于温度有关才对呀!

笨若题目没有特别指出,则只要有弱酸/弱碱存在,那麼对应的盐不水解,这是考试必须要掌握的规律.既然有弱碱剩馀,就不要考虑盐的水解了好吗?再问：有弱酸或者弱碱存在不用考虑盐的水解？为什么。。再答：酸电离产

大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗

混合后溶液显酸性,说明酸过量,即酸是弱酸.An-+H2O==HA(n-1)-+OH-(可逆符号）再问：生成OH-不久说明显碱性了吗？再答：酸有过量

也许你没懂楼主的意思,楼主主要想配制0.01M的缓冲液.直接稀释10倍,PH不会有很大变化,因为它是缓冲液,更何况它PH弱酸性接近中性,加中性的水,PH稍有上升,而影响不大.建议楼主做微调,用4ml0

PH=1即H+浓度为：10^-1；PH=5即H+浓度为：10^-5,因为PH=5时氢离子浓度非常小,可以忽略不计,所以等体积混合之后氢离子的浓度为0.1的半0.05,那么PH=-lg（10^-2）*5

M是摩尔浓度的单位,是摩尔/升.硼砂是Na2B4O710H2O(十水合四硼酸钠)硼砂的摩尔质量＝382克/摩尔要制备1升0.01M硼砂溶液,需要硼砂的质量＝0.01＊1＊382＝3.82克,将3.82

前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.0

设需要HAcV1L;NaOHV2L;混合后：HAc浓度=（0.1V1-0.1V2）/(V1+V2);NaAc浓度=（0.1V2）/(V1+V2);pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc));5

[OH-]=10^-9mol/L；[Fe3+]=4*10^-38/10^-27=4*10^-11mol/L；[F-]={10^16/4*10^-11}^1/6

pH值算法=-lg[c(H+)]c(H+)]>10的负7次,为碱性c(H+)]

缓冲溶液pH计算公式：^^^^^^^^^^c(H2PO4^-)pH=pKa2-lg----------^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)把pH=6和pKa2=7代入,得c(H2PO4^-)=10

用NaH2PO4溶在水里,配出0.1M的溶液,这时的pH应该在,3到4左右,然后用NaOH固体把pH调到6,这样NaH2PO4的浓度不变.

苯酚有弱酸性,在强碱性条件下可以生成苯酚的盐,所以在强碱性条件下溶解性最好!

HR为强酸时,HR能完全电离,所以0.01mol/L的HR溶液中氢离子的浓度也是0.01mol/L,即pH=2.若HR为弱酸,HR不能完全电离,所以HR溶液中氢离子的浓度小于0.01mol/L,即pH

PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6[H2PO4^-]/[HPO4^

MgNaOH的物质的量大于MgKOH的物质的量.剩余最终溶液呈酸性.再问：???能详细点么？再答：MgNaOH的物质的量大于MgKOH的物质的量:这个应该知道吧？？质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小

因为PH=8.7POH=5.3则10^-5.3=5.01×10^-6mol/L

LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10（要

你上面说的没有错,题说的没有错,是增大,只是PH的增大不是和原来的PH比较的,比如你把原来PH=3醋酸稀释到原来的10^3倍,那么她得PH肯定是小于6,但是PH和原来的3比较的话,肯定是增大了啊?明白