PH=5 PBS醋酸-醋酸钠配方

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了：HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*（c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H]=Ka*

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

称取82.03g无水乙酸钠,用水溶解后,用水稀释至约960ml,然后用冰乙酸调溶液pH值至5.0

水解啊,强酸强碱盐一定是中性的,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此弱酸根CH3COO-会在水溶液中发生水解,进而产生了OH-,是溶液显碱性.由PH=8.9可知它是弱酸盐.即醋酸是弱酸,在水中不能完全电离是弱电解

(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[

1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6mol/L醋酸的体积1000×0.575×

根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka

但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H

我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典

强酸强碱中和反应生成的盐在水中电离后全部都以离子形式存在而弱酸盐在水中电离出弱酸根,会发生水解反应,比如醋酸根和水中的氢离子水解会生成醋酸因此就消耗了水中的氢离子,这样一来氢氧根的浓度就大于了氢离子浓

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)再问：还有一道题就是H2S=可逆=HS-+

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为

[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]