PH=3时高锰酸能否氧化溴离子-搜答案-拍题作业网

可以的

NH4+K+ClO-Cl-在PH=1强酸性溶液下不能共存原因是ClO(-)+Cl(-)+2H(+)=Cl2↑+H2O归中反应

不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存

能,生成高锰酸根离子.

MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O根据能斯特方程,pH=3时,φ=φ0+0.0592/5*lg{（c(MnO4-)*[c(H+)]^8）/c(Mn2+)},公式书上应该有,这里表达不易.把

【审题】：pH=1说明在酸性溶液中.【分析】:1.检查是否存在不能在酸性环境下共存的离子.如：OH-；经查,不存在；2.检查是否存在在酸性环境下能形成氧化性物质的离子如果存在还需检查是否存在还原性离子

溴离子能被氧气氧化成单质溴,单质溴碱性下反应,中性下氧气变成氢氧根,还是碱性,所以只有酸性下氧化\x0d4+4+O2=2Br2+2H2O\x0d酸性下单质溴也会歧化反应成HBr和HBrO,HBr继续反

(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!

PH为13的时候是强碱环境醋酸根离子、钾离子、硫酸根离子、溴离子都是能够共存的欢迎追问,

不知道,SCN-中S是-2,N是-3,C是+4,所以如果只是氧化S元素的话应该是可以放出-3价的N,即铵根或者氨,但只能说是也许,具体的话要计算了.再问：谢谢，我在试验中观察到用生物氧化SCN会放出氨

谁告诉你们氧气氧化性弱于溴了?上课不听讲啊.卤素单质和氧族元素单质的氧化性如下排列从强到弱,依次是O3F2O2CL2BR2I2S所以,氧气是可以氧化溴的再看你的题目过氧化钠溶解于水的时候生成所谓的“活

除了F-,其他的卤离子都可以氧化具体能氧化什么离子,很难说完整,主要是取决于电动势,查表就知道了

从电机电势的角度讲稀硝酸不会氧化Br-,但是通过实验还是可以看出Br-被氧化了,不过可以肯定的说稀硝酸（或者酸性硝酸盐）,在常温下只能慢慢的氧化Br-,也就是说刚看时溶液仍是无色透明,但是久置1小时后

不行的.查标准电极电势表可知碘没有足够的氧化性.另外你说的单质碘离子指的是I3-吗?

不能,在酸性条件下存在硝酸根就相当于有强氧化性,会氧化碘离子和氯离子再答：求采纳哦，不懂再问再问：偏氯酸根能在碱性溶液中大量共存吗？再答：是次氯酸很吗？还是偏铝酸根？都不可以再答：根再问：好的谢谢^_

亚硝酸根不可以氧化溴离子,尤其是弱酸性、中性和碱性环境下,更不可能氧化.只有在强酸性环境下,仅当H(+)浓度极高,如10mol/L,HNO2的浓度也很高（不可能高,因为会分解）,再加上Br(-)浓度也

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

＋3价铁离子具有很强的氧化性,可以氧化＋4价和-2价的S离子,但不能氧化＋6价的S离子.

能2Cu2+5I-=2CuI(沉淀)+I3-白色沉淀,溶液由蓝变紫红

ph=1说明这个溶液是强酸性溶液,所以不能跟水溶液显碱性的离子共存,像强碱弱酸盐这样的就不可以,还有强酸性会具有一定的氧化能力,所以具有还原性的离子肯定不能共存,不如说二价铁在酸溶液中肯定不能共存,都