转移反应在电子氧化物浓度和还原物浓度关系图

注意一下过氧化钠的氧离子是-1价的,78g是1摩尔有2摩尔氧离子,发生歧化反应,生成0.5摩尔氧气和1摩尔-2价氧离子,因此转移了1摩尔电子

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2ONaBr第一个溴负一价NaBrO3第二个溴负五价氧化一个NaBr成溴需1mol氧化一个NaBrO3成溴需5mol共6mol所

看化合价比如2Cu+O2=2CuOCu从0到+2升高2,失去2个电子O从0到-2降低2,得到2个电子因为是氧气,有2个氧原子所以就是转移4个电子,那么就得2个铜如果有以为可以继续提问再问：再问：为什么

常温下,钠与氧气反应生成氧化钠Na2O,得失电子数目4,加热条件下氧气和钠反应产物过氧化钠Na2O2,转移电子数目2,铁与氧气燃烧,产物四氧化三铁,电子数目8电子肯定正确,求分分,以生成一份的产物为准

氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还

.__得2e-__.+4-1+20MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O箭头表示不出来用“.”代替.__失2e-_.._得4e-_.+5-2-102KClO3=2KCl+3O2._失4e-_

化合价升高是失去电子的化合价降低是得到电子了失去给了得到的元素,完成转移

看化合价的升降举个例子吧2SO2+O2=2SO3(不能打下标看着辛苦点吧`)S元素本来是+4价后来变成+6价每个S元素上升2价共有2个S原子发生变化则S元素失去了2*2=4e-O元素本来是0价后来变成

对、没有电子转移是非氧化还原反应再问：为啥啊？再答：没有电子转移原子的化合价不变、没有被氧化和被还原、所以是非氧化还原反应

看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

2H2S+SO2------->3S↓+2H2O左边H2S中硫为-2价,右边硫为0价,升了2价,共有2个硫升价;左边SO2中硫为+4价,右边为0价,降了4价,所以电子共转移了4个,由H2S中的S转移到

……标变价,列变化,升降等……先标反应前后变价元素的化合价,把升高的统一写在上方,把降低的统一写在下方,然后分别标出化合价升降的数目,升价总数=降价总数=转移电子数（升价和降价都是转移,可不能相加哦）

2FeCl2+Cl2====2FeCl3从FeCl2中的Fe指向FeCl3中的Fe失电子：2e从Cl2指向FeCl3中的Cl,得2e

1.C+CO2=2CO是氧化还原反应,电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,碳是还原剂2.2CO+O2=2CO2是氧化还原反应,电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,一氧化碳是还原剂3.CH4+2O2=2H2O+

（1）MnO2中的Mn转移2e到MnCl2中的Mn,HCl中的Cl转移2e到Cl2（2）KClO3中的Cl转移12e到KCl中的Cl,O转移12e到O2（3）NaCl中的Cl转移2e到Cl2,H2O中

例如：硫化氢与过氧化钠反应H2S+Na2O2====S+2NaOH反应物H2S中S的价位为-2,过氧化钠中2个O为-1价.产物中S为0价升高2价,失去2个电子.产物中烧碱中的2个O为-2价,共下降2价

根据各元素化合价的升降变化来确定.在配平时,有些特殊的情况,也可以把特殊的化合物定义为0,如Fe3O4,可以把铁看成+8/3价,或者两个+3一个+2,也可以把此时的Fe和O都定义为0来配平.

看是和浓硝酸还是稀硝酸.反正铜失电子N得电子.转移电子1mol如果是稀硝酸,则+5的N变成+2,则有三分之一mol硝酸被还原.如果是浓硝酸则有1mol

解题思路：本题考察的知识点为氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的确定以及相关物理量的计算。解题过程：最终答案：被氧化的元素：Fe,S参加反应还原剂的质量为120g