作业帮PH=2.88,则H 的浓度为多少???
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/03 17:46:06
温度为25度时,ph=0的硫酸溶液中,有POH=PKw-PH=14故溶液中OH根离子的浓度为10^(-14)mol/L,而OH根离子只能由水水电离出,故水电离出的OH根离子的浓度为10^(-14)mo
再问：25摄氏度时，PH=13的1LNaOH溶液中含有OH离子的数目为什么为0.1NA再答：再答：好费我流浪啊再答：::>_
2再问：解释一下再问：不怎么懂再答：pH值的定义是“溶液中氢离子浓度取以10为底的负对数”，即pH＝lgc(H+)。或者简单来说，氢离子浓度是10的负几次方pH就是几。再问：算出来是负二，然后ph就直
可以.现在有仪器可以测出负PH值了.比如：其实,PH等于H+浓度的负对数.对数的值有正负,负对数的值也有正负.只要H+浓度够大,比如10mol/L,那么PH值有可能为负.
NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-)=10的-14次方求得C(H+)=2*
10的负0.04次方一般情况下保留小数点的位数和题目保持一致即本题保留两位有效数字
PH的含义就是就是溶液中H离子的浓度.所以不管什么溶液,只要一提及PH=1,则H离子的浓度一定为0.1摩尔每升.而不是1摩尔每升.PH的计算公式为PH=-lg[H+].
c(H+)=10^-14/10^-3=10^-11pH=-lg10^-11=11
PH=8因此[H+]=10^-8mol/L[OH-]=10^-6mol/L[OH-]是[H+]浓度的100倍再问：这是有对照表查的吗再答：pH值得概念就是溶液中氢离子的负对数根据离子积的概念，氢离子浓
pH=-lgc(H+)=-lg0.1=-(-1)=1再问：那如果是1mol/LPH是不是0呢？
中性时,室温下氢离子浓度是10的-7次方,不是0.
盐酸10-10由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH-相等.NH4+水解,则其H+均由水电离出
0.001mol/L
计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2
笔算对数有公式的看这个http://tieba.baidu.com/f?kz=102509901
因为PH=2.92所以才c（H）=10的-2.92次方,pH为H离子的浓度的负对数如果你那题还有答案,那肯定错啦,下面这样的题是两种答案的1,水电离的H离子浓度c（H）=10的-3次方,求此时的溶液P
如果要比教的话只能是比较水电离的由于氯化铁和苏打都是水解型且盐酸和氯化铁酸碱度相同故可知C1等于十的负三次方碳酸钠pH为11所以氢离子浓度即C2为十的负十一次方而盐酸是强酸氢离子绝大部分来自自身电离所
是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的