pH 值从8降到5
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 04:41:51
那得看加入酸的浓度了,pH=0其实就是氢离子浓度是1摩尔每升,所以如果加入的酸的浓度大于1,可以降到0的,最好极限就是约等于加入酸的浓度
水密度的缩小,热能耗减,容量减少~物体温度散失的速率是与外界的相对温度差的立方成正比.温度的变化还跟蒸发有关,也就是跟液体表面气体流动有关.
饱和氯化铵成酸性,应该在5左右,饱和的醋酸钠溶液,成碱性,应该在8左右.其他的应该有一些吧,强酸弱碱盐,成弱酸性,强碱弱酸盐成碱性
1C水具有反常膨胀的特性.质量不变的水在温度>4°时,温度越低密度越大,体积变小.在温度
(8-5.6)÷8=3/8
选DPH达到10胃蛋白酶已经失活变性过高的PH破坏了分子结构且不可逆所以没有变化
水的体积:20*666.67*1立方米pH8.6,偏碱性,用pOH表示.pOH=14-8.6=5.4.氢氧根离子浓度为10^(-5.4)摩尔/升pH降到7.6,氢离子浓度:10^(-7.6)摩尔/升标
15000立方的水PH值从9降到5需要多少公斤浓硫酸?7.5公斤98%的浓硫酸,过程麻烦不想写,想问的话我再补答再问:我需要过程啊,大神!再答:ph=9时,poh=14-9=5,即水中有OH-浓度为1
水有一个反膨胀的过程,在4摄氏度时水的密度最大,所以是C一般物质,随着温度升高,密度将会减小,水是特例,例如水从固态到液态,密度增大一样~
pac,pam.没有那么大的酸性.降不下去的.
(1)雨水的pH小于5.6,属于酸雨,在测定的期间,雨水水样的pH逐渐减小,酸性增强.故填:是;增强.(2)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为:SO2+2NaOH═Na2SO3
用此图改动一下可以达到你的要求
磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液:(常用PH缓冲范围在2.2-8.0)pH0.2MNa2HPO4/ml0.1M柠檬酸/ml3.04.1115.894.07.7112.295.010.309.706.012.6
因为Q(热量)=C(比热容)m(质量)△t(温差),所以Q=420000J(焦耳)物体内能的改变实际是从高温物体的内能向低温物体转移.①:因为卫星周围没有空气,所以不会与大气产生摩擦,进而不会烧毁.②
楼上的答案可能也对.胃蛋白酶在酸性环境下活性最高.这样看来,会变高
可以用水的比热计算:水的比热容为4.183KJ/Kg.K,就是1Kg水降低1度,需要吸收4183焦耳的能量,那么你要的东西就出来了10立方的降低25度所需吸收的能量=10*1000*4.183*25=
答案不应该增加,很明显减少,前面3元卖8个,总共24元,后面两元卖10个,总共20元,还计算个毛线弹性系数,是不是学经济学学死了,看到题目就弹性系数!另外下面的计算也是错的,弹性系数(需求的价格弹性系
Q(热量)=C(比热容)m(质量)△t(温差),所以Q=420000J(焦耳)
可以加入一些ph小的盐溶液,比如像氯化铵…………不建议加硫酸,腐蚀性较强
原OH-浓度为10^-5mol/l降低后为10^-6mol/lOH-的物质的量改变了1000*(10^-5-10^-6)=0.009mol所以需要0.009mol乙酸质量为0.009*60=0.54g