作业帮pH 1.5 H离子多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:03:42
盐酸是强电解质0.01mol中c(H+)=0.01由常温下氢离子浓度与氢氧根的乘积是10的-14次方则氢氧根的浓度为10的-12次方因为水电离出的氢离子与氢氧根浓度相同,则水电离出的氢氧根离子浓度为1
第一题就四中离子呀?嗯可以是Nacl和NaHso4两种220克只有16.8个溶进去了根据溶解度知道的.质量分数是16.8/16.8+50
0.05mol/L硫酸为稀硫酸所以0.05mol/LH2SO4=0.1mol/L氢离子说实话,没难点,就是要思路清晰,实在不行可以写一写画个图什么的,比如一个硫酸分子在水中电离出两个氢离子,所以氢离子
负氢离子,存在于NaH,LiH这些金属氢化物中
CL离子用硝酸银加硝酸,有白色沉淀SO4离子用氯化钡加盐酸,有白色沉淀碳酸根用氯化钡,有沉淀,加盐酸溶解,有气泡产生NH4离子用氢氧化钠溶液,有气体产生,能是湿润的酚酞试纸变红HO离子与H离子分别用酚
若强酸溶液为pH1,强碱溶液为pH2,则强酸溶液:c(H+)=10^-pH1强碱溶液:c(H+)=10^-pH2,c(OH-)=10^-14/10^-pH2=10^(pH2-14)c(H+)V(H+)
假设恰好完全反应由题知,铜有1.2mol,反应后溶液里的溶质是硝酸铜,那么有2.4mol的NO3-离子,反应后NO3-离子减少2mol,那么反应前总共有2.4+2=4.4mol的NO3-离子,所以反应
PH=8因此[H+]=10^-8mol/L[OH-]=10^-6mol/L[OH-]是[H+]浓度的100倍再问：这是有对照表查的吗再答：pH值得概念就是溶液中氢离子的负对数根据离子积的概念，氢离子浓
常温下,纯水中的H+和OH-浓度为（1×10^-7mol/L）,其离子浓度乘积为（1×10^-14）该乘积叫做（水的离子积Kw）
氢氧化镁的溶度积Ksp=5.6x10^–12设它的溶解度s,那么溶解的里面镁离子浓度s,氢氧根为2s从而5.6x10^–12=(S)(2S)^25.6x10^–12=4S^3S=1.8x10^–4这个
若为盐类水解造成的,则促进水的电离,PH=10时水电离c(H+)=10(-4),PH=4时也是10(-4).当酸碱加入造成水PH变化,抑制水的电离,在室温是PH=10时水电离c(H+)=10(-10)
2摩尔的H离子,1摩尔的硫酸根离子
0.001mol/L
答：[H+]=(KaC)^1/2=(4.2x10^-7x0.1)^1/2=2.05X10^-4=0.000205(mol/L)
问题不全,估计你应该从其电子结构、原子半径方面联想其电子得失能力,极化能力,吸附能力等去回答.一看这样子就是期末考试在回答问题,还是好好读书吧
H离子就是H+,很明显,带正电
1.806X10的23次方个就是1.806/6.02==0.3molH2SO4一个H2SO4有2个H+则0.3molH2SO4有0.3*2==0.6molH+再问：3摩尔硫酸中合多少摩尔氧，多少个硫？
用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子