路易斯酸碱电子论

您好!路易斯结构式源于路易斯结构理论,又称为八隅体理论.该理论对描述非过渡元素共价化合物的键合情况比较简单、使用.\x0d该理论的基本要点：1、一个共价化合物（或共价分子）能够稳定存在,是由于电子对的

46选在两者之间,这种酸的氢可以和碳酸根反应生成碳酸氢根,但无法与碳酸氢根反应冒泡.即碳酸氢根放出的氢离子比这种酸多,否则碳酸氢根要接受这种酸的氢而冒二氧化碳.这种酸的酸性小于碳酸氢根.该酸的电离常数

解题思路：根据酸碱的通性卡里解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

不存在,都是:R≡R:,共用3对电子、两原子各带有1对孤对电子,都是成对的.

电负性只是一个因素,而且在此处是次要的；更重要的影响因素,是B的空2p轨道可以和卤素的孤对电子共轭,弥补B的缺电子性.而F、Cl、Br的孤对电子依次填充于2p、3p、4p轨道中,和B的2p轨道对称性越

三氧化氮(NO3,也叫过氧化氮,略蓝色气体)存在,因为其中有过氧键.只是极不稳定,常温下即可爆炸分解.可由N2O5或NO2跟臭氧作用:N2O5+O3=2NO3+O2NO2+O3=NO3+O2三氧化氮分

要写,

电子式要求要把最外层的所有电子都标出来；而Lewis结构式只要标出未成键的电子（单电子、孤对电子）即可,成键电子对要用断线表示,实际上：Lewis结构式就是在普通的结构式上标出未成键电子即可

 画的不好,将就了吧

....O=C=O....路易斯结构式是结构式不上孤对电子对.

人们把这类(用短棍表示共价键,同时用小黑点表示非键合的"孤对电子")添加了孤对电子的结构式叫做路易斯结构式,也叫电子结构式.路易斯结构式分子结构1916年,Lewis共价分子——分子中原子之间可以通过

Lewis酸碱理论、自由基反应、氧化还原反应可以涵盖所有化学反应,Lewis酸碱理论和氧化还原反应是不同的两类,而KH+H2O-------KOH+H2是氧化还原反应,故其中没有Lewis酸或碱；对于

酸性越强即失去质子能力越强,氢离子即质子带正电,吸电子基团也排斥正电荷,吸电子越强则酸性越强.（顾名思义,吸电子基团,就是吸引电子,电子带负电荷,则排斥正电荷）碱性则表现在得到质子的能力,同理,给电子

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱

路易斯结构式的写法,对于简单的分子或离子通过观察即可确定,但对复杂的分子或离子,必须通过计算,知道分子中的键数和孤电子对数目.接下来进行原子排布,链状分子中,一般电负性较小的原子居中,而H及电负性较大

硬:离子较小且不可极化的软：离子较大而且相对容易极化.典型的硬路易斯酸：H+,碱金属及碱土金属的阳离子(第一第二主族),Zn2+等等典型的软路易斯酸：Ag+,Pt2+典型的硬路易斯碱：氨水,水,氟化物

路易斯结构式其实就是电子结构式,把每个原子的价电子全都标出来,用以研究相互成键、共用电子之类的问题.

Cu2+BF3SO3中的Cu,B,S都含有可以接受电子的空轨道,按照此理论可以视为路易斯酸C2O42-可以接受两个H+离子结合H+离子需要给予电子对才能与之形成键,故其可以提供电子对,是路易斯碱

[编辑本段]稳定性通常,配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）.配位本体在溶液中可以微弱地离解

氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.