超氧根怎么达到稳定结构-搜答案-拍题作业网

这个不一定的举几个反例吧H元素形成离子H+后最外层就没有电子Be2+核外最外层只有2个电子要看他原有的核外结构而定

第2个已经失去最外层的2个电子了再答：第三已经得到电子再问：哦！谢谢您

通常氢的化合物有三种：第一种是离子型氢化物.氢与碱金属和大多数碱土金属在高温下化合生成离子型氢化物.在这种化合物中,氢得到一个电子变成H—离子,氢与钠在高温下反应生成NaH,这个反应中氢的行为有点像卤

达到了.不好输,介绍你方法：氧原子提供两个电子分别与两个氟原子形成两个共用电子对.

八电子规则虽然在很多化合物中得到印证,但是它本来就是一个不成熟的理论.六氯化硫这种结果根本不能用八电子规则解释.讨论S原子有没达到8电子就没有意义了再问：可以说硫的最外层有12个电子么再答：==不可以

物质达到稳定结构,一般要达到8电子或者2电子,如HCl,H与Cl形成共价键,H最外层为2电子,稳定,Cl最外层达到8电子,也稳定.而化合物一般情况下其原子外层也是8或者2电子,如何判断是2或者8就要看

这里有两个问题你没明白：一是8电子是较稳定结构,但不是唯一的稳定结构,二是稳定与否跟电中性不是一回事,只要分子中质子数与电子数相等就是电中性的.在二氧化硫中硫达到了8电子的稳定结构,结构式可表示为：O

一个氯原子外有7电子 1个氯气分子含2个氯原子 2个氯原子共用一对电子

两个Cl原子形成共价键

要具体问题具体分析啊,SF6,S有-2.+4,+6价,但是F具有强氧化性,它的化合物只有-1价,而且单质的F很活泼.一般情况下是根据其他化合物的常见价态求一个未知的.比如题目让你求H2O2中O的价态.

N原子均达到8电子稳定结构,必须两两形成3个共价键也就是共用电子对3对每个共用电子对被两个N原子分,平均3/2,28g是2NA个N原子,共用电子对数就是2*3NA/2=3NA啦!清楚了吧!

Mn形成的稳定离子有两种形式,一种是裸离子,一种是配离子.Mn的外层电子结构为3d54s2,因此失去两个电子可以形成稳定的Mn2+离子；也可以在氧配位下形成MnO4-离子,核外层共计16电子稳定结构

S原子最外层有6个电子,SF6中S表现为+6价,即失去了最外层的6个电子,达到了8电子稳定结构.又如NH3,N原子最外层有5个电子,而它得到了3个电子,故也是8电子稳定结构.

原子最外层电子数是否达到了稳定结构,化合价代数和是否为零.

额,应该不是吧.离子还有失去或者得到电子的原子.而且离子不一定要达到稳定结构,只要带电的就是.例如：Fe3+就没有达到稳定结构.

马上上初三了?上了学都会讲的,为什么这么急呢...原子是分能级排布的,每个能级都有最大的电子填充数量,不能超过这个数量.第一能级(就是结构图里第一个圆弧后面的数字)最多2个,第二能级是8个,第三能级是

稳定就是不容易反应,而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成.化学键能不能形成就是核心问题了.是否能成键,有三个条件：1、分子轨道由原子轨道组合而成,组合前后轨道总数不变.而且原子轨

每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.

看非金属元素的最外层上电子数,当它们形成化合物是一般靠靠共用电子对形成的.

元素在单质中存在时称为元素的游离态.一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关.比如,很多金属的金属性都很明显,那么它们的单质还原性就很强.固态金属以金属键结合成金属晶体.为了保证晶体的稳定,原子采取