Pb正二价为什么比正四价稳定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 22:35:56
如图为两者的结构.自由基的碳都采用sp2杂化,单电子位于2p轨道中,垂直于水平面.乙基自由基的甲基上的C-H键可以和2p轨道有一定程度的重叠(类似π键的“肩并肩”,但C-H键和2p轨道不完全平行,所以
在实验室制氯气中二氧化锰具有氧化性再问:那么离子方程式到底该怎么写呢?1写(化学方程式)2拆(不会拆···········到二就不会拆了再答:MnO2+4H++2CI-=Mn2+2CI2+2H2O
您好!因为三价铁可以把银(0)氧化为银离子,自己变为二价铁反过来,也就说银离子作为弱氧化剂,没有氧化二价铁到三价铁的能力因此只能生成二价铁
氮可用于不同的商业应用中,它们包括:化工工艺---用于惰性保护容器和对氧敏感的化学品,通过制造一个却氧的环境来减少安全隐患;通过管道驱动液体;以及制造氨.食品---氮可以防止包装食品的氧化、霉菌生长、
正二价铁溶液为浅绿色
属于铁系元素,原子结构与铁相似,\x0d对于铁来说三价更稳定,是因为空气中较强氧化性的气体会将还原性较强的二价铁氧化成三价,但是,二价的钴比二价铁还原性弱,三价钴比三价铁氧化性强.这就导致二价钴不易被
ca2+2在CA的头顶.因为CA有20个原子,最后一排是2,要达到稳定结构8,就必须失掉2个原子,所以是正二价祝你学习进步.
白云母和黑云母都含结晶水,白云母比黑云母稳定的原因,主要是它们矿石成分不同,白云母是硅铝酸盐,为石英和长石成分,结晶紧密,耐酸碱性、耐候性好;黑云母是含镁、铁的硅铝酸盐,镁、铁耐酸碱性、耐候性差,易分
这是因为金属钠的强还原性,你说的第二个方程式是金属钠把过氧化钠给还原了.我们平时所说的稳定性是指在标准条件下(好像是温度为21℃压强为101KPa)的稳定性,氧化钠在空气中就可以变成过氧化钠,而过氧化
在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.K层只包含一个s亚层;L层包含s和p两个亚层;M层包含s、p、d三个亚层;N层包含s、p、d、f四个亚
好问题!应用洪特规则得到是气态,孤立状态时原子的最佳电子构型.所以说,气态,孤立状态时原子铜的电子构型,3d104s1,具有全充满和半全充满的电子亚层.故稳定.同理,气态,孤立状态(高温,熔融状态)时
楼上不知所云准确来说是Na2O会进一步与O2反应生成Na2O2
Fe:3d64s2Fe(2+):3d64s0Fe(3+):3d54s0d轨道半充满,比Fe(2+)稳定
(固态时+1价是稳定的)4CuO=高温=2Cu2O+O2↑2CuCl2=高温=2CuCl+Cl2Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的d1
碳原子在形成石墨时放出的能量比形成金刚石时多,而能量越低越稳定.也可以用键能来解释,石墨之间的碳碳键键能较大
烷烃是分子晶体,溶沸点取决于范德华力,与分子量有关.乙烷分子量比甲烷大,所以稳定.
只要提供足够的能量,He的两个电子都能失去:失去1个电子,得到He+;失去2个得到He2+现在找不到能使He失电子的物质,但高温等条件能使任何原子失去电子,变成裸露的原子核甚至有Na11+这种离子存在
首先,铜是副族元素结构比较复杂不一定适用于主族元素适用的规律,一般高中阶段不要求其次,铜化合价常显正二价大致的原理如下:(1)铜的价电子层为3d104s1,首先Cu+是d10构型,而Cu2+是d9构型
软硬酸碱规则只指出软+软或硬+硬比较稳定,软+硬和软+交界是无法用软硬酸碱规则比较的.[Fe(CN)6]3-比[Fe(CN)6]4-稳定的原因很简单,Fe3+与CN-的静电吸引力更大.
首先说明一下氮气约占空气的78%是空气,氧气约占空气的21%.N2是氮氮三键化学性质稳定,而空气中的氧气,氧化性很强能跟很多物质好生反应