作业帮Pb2 ,Mn2 ,Zn2 ,Co2 ,Ba2 ,K 分离和鉴别方案
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:40:44
H2C2O4中C为+3价,变成2个CO2需要失去2*e-.而MnO4-中Mn为+7,变成+2要得到5e-.所以能够氧化的物质的量为2.5mol.
要使Zn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷0.1=2.91×10^(-24)要使Mn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(MnS)/c(M
Mn是组成细胞的一种微量元素,微量元素虽然需要量很少,但对生物来说不可缺少.水、无机盐、糖类、核酸、脂质、蛋白质是组成细胞的化合物K2MnO4中的Mn是+7价的
（1）前后相差28个O，与氢离子结合生成H2O，因此y=28，根据H原子守恒或电荷守恒可知x=36，故答案为：H2O；36；28；（2）A、CH2=CH2是还原剂，失去电子被氧化，还原产物为Mn2+，
各种酶活性所需的基础微量元素,包括Co2+、Cu2+、Fe3+、Mn2+、Zn2+等能激活硝酸还原酶,缺Mn2＋的植物无法利用硝酸盐,这说明无机盐离子对维持生物体生命活动有重要作用
1、这道题有点问题,一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2,因此从一开始就不可能是溶液；另一方面,当然只与Ksp有关,只有Ksp极小的才可能完全沉淀,因为通入H2S过程中会产生酸,H(+
在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页
后面那个是水溶液中的H,前面那个是酸溶液中的氢离子
金属活动顺序表的排列是根据标准电极电势排出的,所谓标准态指各物质的浓度为1mol/L,气体是标压的情况.电极电势越大,氧化型的物种氧化性越强,即得电子能力强.所以,当你所说的以上这些物种的浓度越大,电
先加过量的NaOH,过滤向沉淀和清液中分别加硝酸,再向清液中加铬酸钾,再加入适量的硫氰根,过滤,沉淀中加硝酸,然后再加氯化亚锡.清液中加过量氨水,过滤,沉淀中加酸,再加铋酸钠.清液中再加入丙酮
5Pbo2+2Mn2++4H+→5Pb2++2MnO4-+2H2OA（1）为H2O（2）为H+错,（1）为H+（2）为H2OB氧化物与还原产物的物质的量比为5：2错,为2：5C每生成2mol的Pb2+
加入Na2S,并以硫酸钠检验Ba2+(排除Pb2+)
加入Na2S,其他自己写
用二甲酚橙作指示剂,以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时,终点应由紫红色变为黄色.
2,1,6,1,2,4
有样品的话可以提供样品到我们这边进行分析测试的~~~
在水溶液中,获得H2的电解质溶液需要比Zn活泼的金属盐.
2MnO2+H2C2O4+6H===Mn2+2CO2+4H2O
这个是阳离子的放电顺序吧.呵呵,楼主没发现么,这个倒过来就是金属活动性顺序表.金属活动性顺序表是按照失电子的难易程度排的,那反过来的话就是得电子的难易程度喽.理解下吧