作业帮Pb(OH)2和NaOH反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:24:38
三个都和Ba(OH)2反应,分别生成BaSO3、BaSO4、BaCO3（三个产物都是沉淀）,同时都还生成H2O只有SO3与BaCl2溶液反应,生成BaSO4和HCl三个都和NaOH反应,分别生成Na2
因为复分解反应的条件是生成气体,沉淀,或弱电解质如水,醋酸,氨等氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,所以不能反应,碱没有所谓氧化性碱或还原性碱酸就不同了,如浓硫酸是强氧化性,而氢硫酸（就是硫化氢的水溶液）是有较
和Na2CO3反应生成NaOH方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
Ca(OH)2+SO2=CaSO3(沉淀）+H2O氢氧化钙过量Ca(OH)2+2SO2=Ca（HSO3）2二氧化硫过量NaOH+2SO2=Na2SO3+2H2O氢氧化钠过量NaOH+SO2=NaHSO
1.Na2CO3会和NaOH不反应2.Na2CO3会和Ca（OH）2反应,生成CaCO3沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3;3.不是沉淀
化学反应只是2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+H2OCa(OH)2过量的时候可以把NaHCO3消耗光,溶液中有Na2CO3和Ca(OH)2适量的时候溶液中只有Na2CO3不足
既然碳酸根和氢氧根都不反应,他们当然能共存啦!再问：可是我有看到过这个反应式：Na2CO3+Ca(OH)2+CaCO3沉淀+2NaOH再答：因为碳酸根和氢氧根不反应，所以Na2CO3+Ca(OH)2+
用氢氧化钠可以,用盐酸不合适,因为氢氧化铅虽溶于酸,但盐酸中有氯离子,又会生成氯化铅沉淀,所以你看不出它溶解了.你可以用硝酸试.
Ca（OH）2和NaCl反应为什么得不到NaOH因为它们不符合复分解反应发生的条件即：没有气体、沉淀、弱电解质生成.为什么Ca(OH)2和Na2CO3可以?因为它们反应能生成碳酸钙沉淀,符合复分解反应
化学方程式：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O离子方程式：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
NaOH和Ca（HCO3）2反应是氢氧根离子和碳酸氢根离子先反应生成水和碳酸根,碳酸根又和Ca2+结合生成难溶物碳酸钙.酸碱中和反应通常要生成难溶物水.
可以反应,这个反应不需要水也能进行
先和钡离子反应,因为钡离子金属活动性比钠离子强.
NaOH+Ca(HCO3)2=NaHCO3+CaCO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)2=Na2CO3+CaCO3+H2O另一个反应和这个差不多这类反应看氢氧根的多少少的话就和一个碳酸氢根反应多的
往硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成硫酸钠溶液与氢氧化铜沉淀
应该是CuSO4溶液和NaOH溶液反应吧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
MgCl2溶液中加少量NaOH溶液,产生Mg（OH）2沉淀Mg2++2OH-===Mg（OH）2!继续加入过量的NaOH,剩余的镁离子会继续沉淀,但当沉淀完全时,再加入过量的NaOH也不会有反应.但过
没有强碱完全电离,HCl也完全电离实质是离子反应氢离子和氢氧根离子生成水与钠离子和钙离子无关前提是这是溶液中的反应
SO2通入NaOH和Ba(OH)2溶液的反应是根据溶液中通入SO2的量的多少所决定的SO2通入NaOH溶液中首先SO2与水反应成H2SO3,H2SO3再与NaOH发生酸碱反应生成Na2SO3反应式为S
第一阶段CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O直到Ba(OH)2消耗完第二阶段CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O直到NaOH消耗完第三阶段CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3直到Na