作业帮p4的杂化轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:41:47
解题思路：杂化解题过程：最终答案：略
加QQ,我给你讲,513327818再问：加你的时候问题，你最喜欢的一首歌是什么？再答：那我加你吧，
P4白磷是空心正四面体结构,类似于粽子,四个顶点是磷原子,和甲烷的正四面体还是有区别的,甲烷是以碳为中心,四个氢位于四面体的顶点的正四面体结构,而白磷中间没有原子,四个磷分别位于正四面体的四个顶点上
原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相
你是问有多少种化学键吧?只有极性共价键（Si-O,C-H）和非极性共价键（Si-Si,P-P）啊.原子晶体是空间立体网状结构的,无限延展,不能说有多少共价键的.甲烷和白磷是分子晶体,每个分子都是4个共
这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两
N2,O2都是叁键,双原子都是SP杂化,这个考试不会出,没必要.CO与N2是等电子体,也是叁键,但是其中有一个配位键,O提供一对电子,C提供空轨道.
1、硫sp3d杂化,5条sp3d杂化轨道,6个电子,1对孤电子对,4个成单电子,分别跟4个氟原子的成单电子配对.五氯化磷3s轨道上两个电子中的一个激发到3d轨道上,然后进行sp3d杂化,5个成单电子,
杂化之后的轨道既不是S轨道的球形,也不是P轨道的双梭形.而是4个大小梭的形状.也就是说SP3杂化轨道是新的轨道,和S,P都是不一样的.
繁忙的忙碌的
MP5手机是完全兼容MP3、MP4、内置MP5处理器的一种多媒体手机.这种手机刚刚上市不久,功能很实用,由于采用MP5处理芯片,芯片处理速度高达到2兆/秒,是目前MP4手机处理速度的4倍以上,因此它能
利用这么点空间讲,恐怕有点儿费劲啊.建议看看高教版,大连理工大学编的《无机化学》,哪一版都行.
很高兴为您作答!此物质可以通过计算来解释.电子对数n=（5+1*3）/2=4,因此属于sp3杂化（2-sp,3-sp2）虽然正四面体键角为60°看似不合理,但其实这个分子内是优先成键的,因此为了形成小
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容
杂化轨道理论价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,
s p 3
基本上是这样,但sp2杂化是一个s轨道和两个p轨道杂化,另外一个p轨道没有杂化,可以形成派键,sp杂化是一个s轨道和一个p轨道杂化的,剩下两个p轨道形成两个派键.
碳有一个2S轨道和3个2p轨道,sp杂化用掉一个2s轨道和一个2p轨道,形成两个sp杂化轨道,与两个o相连,剩下两个形成π键再问：为什么一开始就有3个2p轨道？我是否可以这样理C原子吸收了一点能量使2
这是vsepr（价层电子对互斥理论）的算式,5代表磷的价层电子数,1代表磷作为配体时的价层电子数,3代表3个非中心磷,除以二是公式中的,4代表sp3杂化,计算公式：n=（中心原子价电子数－直接相连原子
你最好看看大学无机化学一书,这实在是复杂