P4的孤电子对

选铵根离子.如果熟悉,或者学过选修3中的价层电子对互斥理论,那么可以直接选.因为H2O中O有2对孤对电子,NH3中N有1对,OH-中O有3对,NH4+中N没有.比如NH3,N提供5个价电子,H提供1个

共用电子对.就是指当物质以共价键形成物质时,期间是通过相互共用电子以达到结合的目的.比如H2,2者共享彼此的2个电子形成稳定的物质.电子对偏移：由于化合物中的不同种原子对于电子的吸引力不尽相同,在形成

如果,形成共用电子对的两个原子是同种元素,那么它们对电子对的吸引能力是一样的,电子对就在当中,而不偏移,称为非极性键.如果,形成共用电子对的两个原子是不同元素,那么它们的吸引电子的能力就是不一样的,就

P4白磷是空心正四面体结构,类似于粽子,四个顶点是磷原子,和甲烷的正四面体还是有区别的,甲烷是以碳为中心,四个氢位于四面体的顶点的正四面体结构,而白磷中间没有原子,四个磷分别位于正四面体的四个顶点上

孤电子对（英语：Lonepair）或称孤对电子,是不与其他原子结合或共享的成对价电子.存在于原子的最外围电子壳层.　　孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对轻原子组成的分子影响尤为显著.配体

这个解释不错,你参考下,http://zhidao.baidu.com/question/325002313.html?fr=qrl&cid=985&index=3

你是问有多少种化学键吧?只有极性共价键（Si-O,C-H）和非极性共价键（Si-Si,P-P）啊.原子晶体是空间立体网状结构的,无限延展,不能说有多少共价键的.甲烷和白磷是分子晶体,每个分子都是4个共

将各种粒子(如质子、电子等)加速到极高的能量,然后使粒子轰击一固定靶.通过研究高能粒子与靶中粒子碰撞时产生的各种反应研究其反应的性质,发现新粒子、新现象.用加速器的粒子轰击静止的靶,就像在一起交通事故

共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物.当两种非金属元素的原子形成分子时,由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势,它们得电子的能力差不多,谁也不能把对方的电子夺过来,这样两个原子只能各

我意会了,但给你说不清楚.不好意思.大体意思是：共用电子对离极性比较强的的原子核近一些,但又不是被它完全占有.极性：原子核对电子的吸引能力.

教你个万能方法.所有原子达到稳定结构所需的电子数减去他们的价电子数就是成键电子数.所以HCN的成键电子数就是(2+8+8)-(1+4+5)=8.价电子数减去成键电子数就是未成键电子数.因此孤对电子就是

繁忙的忙碌的

MP5手机是完全兼容MP3、MP4、内置MP5处理器的一种多媒体手机.这种手机刚刚上市不久,功能很实用,由于采用MP5处理芯片,芯片处理速度高达到2兆/秒,是目前MP4手机处理速度的4倍以上,因此它能

正负电子在对撞机里相向高速回旋、对撞,探测对撞产生的“碎片”——次级粒子并加以研究,就能了解物质微观结构的许多奥秘.虽然我们还不能预言这些研究结果将会有什么样的实际应用,但可以相信,微观奥秘的揭示一定

共用电子对离极性比较强的的原子核靠近一些,它又不能完全占有.（如果完全占有则为离子键.）对于高中生来说知道公用电子对偏向于负离子就行了如果不明白可以用HI谈

成键

1．在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2．对于共

按F,O,Cl,Br,N,I,S,P,C,H,Si顺序,元素非金属性逐渐减弱,即元素原子吸引电子的能力逐渐减弱,所以前一种元素与它后面的任何一种元素形成的化合物,其中的共用电子对均偏向前一种元素的原子

我们可以举三个例子首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,键角是109度28分氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度水也是sp3杂化存在两

没有任何关系例如CO2和CH4的C都没有孤对电子,但是一个是sp一个是sp3,不能从是否有孤对电子来判断是什麽类型的杂化.再问：N2H4，为啥N原子时SP3杂化类型。还有N(NO2)3中N为啥也是SP