作业帮质量相等的臭氧与氧气所含电子数相等
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:58:51
他们的摩尔质量不同,氧气的摩尔质量是32,臭氧是48质量相同：0.3*32=0.2*48=9.6g分子数不相同,氧气是0.3*6.02*10^23臭氧是0.2*6.02*10^23个分子氧原子数相同：
因为m=nM0.3mol氧气和0.2mol臭氧,它们的质量=0.3mol*32g/mol+0.2mol*48g/mol=19.2gN=nNA所含分子数=0.3mol*NA+0.2mol*NA=0.3m
氧气和臭氧化学式为O2和O3摩尔质量分别为32和48,答案就出来了追问：解释清楚点成不.回答：化学式为O2和O3,所以所含分子数之比为1:1,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,例如96克,所含
0.3摩尔的氧气含氧原子数1.806×10^23与0.2mol臭氧质量所含有的氧原子数相等一个二氧化碳分子含氧原子2个
等质量的氢气和氧气所含分子数比为?16:1原子数比为?16:1电子数比为?2:1不会的话里面问吧
错相同条件下等体积的气体所含分子数一样,所以它们的分子数一样,但由于1个臭氧O3含有3个原子,因此混合气体的原子数肯定大于等体积的N2所含的原子数
选C因为氧气和臭氧都是单元素物质,都是由氧组成的.二者质量相等即为氧元素质量相等,而氧元素的质量等于单个氧原子的质量*氧原子的个数,所以氧原子个数相等或者你也可以通过具体计算来说明,设二者质量均为m,
1:12:32:33:21:1
氢氧根,本来一个氢一个氧有1+8=9个电子,但是氢氧根带一个负电荷,所以是10个电子铵根,一个氮四个氢有7+4=11个电子,但是铵根是带一个电荷的阳离子,所以是11-1=10个电子
10克再答：都是0.5mol再答：H与D都是氢元素，核电荷数相同，e数必然相同，mol数相同。
题目中问的是里面含有的氧原子数,氧气的分子式为O2,m/32是O2的摩尔数,1molO2中含有2mol的原子,所以要乘2我没讲清的请继续追问再问：那如果题目改为质量相等的氧气和臭氧中所含分子数相等么？
340gNH3物质的量为340/17=20mol所含分子数和O2相等也就是说和NH3的物质的量相等所以O2也是20mol再问：那这个会么？含有4*6.02*10（23次）个氧原子的二氧化碳有多少摩尔？
对的.臭氧和氧气的摩尔质量不同,所以相同质量,分子数不同；但同时,他们的原子数目是相同的,因为都是氧原子构成,相对原子质量是一样.
相同再问：求详细过程再答：如果是分子数就不相同了再问：怎样判断再答：。。。氧原子的相对原子质量为16它们只含氧原子而它们质量又一样，不难的出它们的氧原子个数是相同的再问：下脚标一个2一个3啊再答：这跟
相同质量是m,原子计算如下：O3：3*m/48O2：2m/32
不等的氧气为两摩尔臭氧为3摩尔
等物质的量氧气和臭氧,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数之比1：1
直接一比就比出来了.0.6mol*2/3=0.4mol0.4mol的臭氧算一下质量0.4*48=19.2g所以,0.6mol氧气所含的氧原子个数与19.2g臭氧所含的氧原子个数相等.楼上的同学你算错了
不一定要看11.2L的O2是不是在标准状况下如果是,那就是相等的祝学业进步!
标准状况下,33.6升氧气的物质的=33.6/22.4=1.5mol；其质量=nM=1.5X32=48g由于1mol氧气中含有2mol氧原子,而1mol水中含有1mol原子,所以1.5mol氧气与3m