质量比相对分子质量等于什么

C3H6N6相对质量126质量比6：14：1分数66.7%

首先说明这种物质在常温常压下是气态的,那么它的相对分子质量除以22.5（一般用22.4）就表示这种气体在常温常压下一升的质量.要解释清楚这一点,首先要知道摩尔这个单位.一摩尔物质是指由6.02*10^

PV=nRT这是一个公式,P是压强,V是体积,n是物质的量,R是一个常数（不用管）,T是温度.（1）从条件可推出这两种气体的n相同.m=nM.（2）直接公式硬顶（3）体积比就是物质的量之比.m=nM可

质量数＝相对分子质量＊摩尔数摩尔数相同的情况下相对分子质量比等于质量比

分别是60；12:28:16:4(C:O:N:H)；46.67%分子式为CO(NH2)2

CO2——碳、氧原子个数比为：1：2CO2——相对分子质量＝12+16X2＝44CO2——碳、氧元素质量比＝12：（16X2）＝3：8SO2——硫、氧原子个数比为：1：2SO2——相对分子质量＝32+

相对分子质量:12*3+5*1+16*1+14*1=71各元素质量比:C:H:O:N=36:5:16:1414.2克此物质n=14.2/71=0.2molm=0.2*14=2.8g

相对分子质量：（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132质量比：m(N):m(H):m(S):m(O)=28:8:32:64=7:2:8:16氮质量分数：28/132×100％＝21.2％

是10/2=20/x虽然说前者也是正确的,但是在考试时最好用后者,考试通用比例式是后者,所以奉劝用后者

(NH4)2SO41.相对分质量=(14+4)X2+32+16X4=1322.物质中各元素质量比是m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=14X2：4X2：32：16X4=7：2：8：163.W(N)

B25％用极端假设法铁元素质量分数为56%可以得出：FeO铁元素质量分数为：77.8%Fe2O3铁元素质量分数为：70%①假设全是氧化亚铁,氧化亚铁质量分数为72%碳酸钙质量分数为28%②假设全是氧化

分子量就是相对分子质量,化学式中各个原子的相对原子质量的总和为相对分子质量.

化学计量数,即表示反应中各物质分子的个数关系的量.因为相对分子质量是反应一个分子的真实质量.所以,乘上化学计量数,就可以代表反应中各物质的真实质量了.

相对原子质量是指以碳12原子质量的12分之一为标准,原子质量与这个标准的比值.指的是原子相对分子质量=相对原子质量*原子的个数,针对的是分子.如H2O分子,氧的相对原子质量为16,氢的相对原子质量为1

分子是保持物质化学性质的最小微粒.如果一个原子团具有确定的化学性质,那它也是一个分子!事实上原子团确实有确定的化学性质,因此原子团也是分子,一种特殊的分子.如SO4(2-)它是离子,也是分子,因为它有

摩尔数=实际质量/相对分子质量若摩尔数相等,就可以列等式A实际质量/A相对分子质量=B实际质量/B相对分子质量再问：只能用这个解释么，没学过摩尔再答：那我就不清楚了……因为一般学了摩尔概念后就会记住这

质量的单位是g,相对分子质量单位是mol或者说“个”、“倍”.应该说1molO2的质量等于Na个O2分子的分子质量之和

相对原子质量（14+4）*2+96=132元素质量比28:8:32:64=7:2:8:16氮元素的质量分数=28/132=21.2%

摩尔质量是指6.03*10^23个原子或分子所具有的质量,相对分子质量是指原子或分子所具有的质量是相对的无单位量纲.所以在树枝上是相等的,在单位上是不同的

1,相对分子质量=40+(12*6+1*11+16*7)*2=4302,钙.碳.氧.氢元素的质量比=40:12*6*2:16*7*2:1*11*2=20:72:112:113,碳酸钙中钙元素的质量分数