o在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,加足量水溶解.

因为甲为蓝色溶液,所以存在铜离子,且一定不存在碳酸根离子,氢氧根离子（碳酸铜,氢氧化铜均为沉淀）,又因为甲中需要阴离子中和电性,所以一定有硝酸根即乙中一定有氢氧根和碳酸根,因为需中和,所以有钾离子,所

要的,你可以整体看,把木块和杯子当成一个整体就行了.要是按你的理解,你用的是隔离法,你认为重力和浮力抵消了,是没错,但是针对木块而言的,木块是受力平衡了可以拿去,但是水呢,水是不是受到木块向下的压力呢

A

出现白色沉淀（即碳酸钙）木块位置上浮（或不动）Ca（HCO3）2+Ca（OH）2===2CaCO3↓+2H2O

题目不全再问：哦！少打了！不好意思！还有一句是甲烧杯中含有3种离子并呈蓝绿色再答：甲中有铜离子，则没有氢氧根，碳酸根，则只有氯离子和氢离子，因氢离子不能与碳酸根离子共存。所以乙中有碳酸根，氢氧根，K离

第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111100x10g111/x=100/10gx=11.1g原烧杯中CaCl2的质量分数11.1g/100g*100%=11.1%.

(1)CaCl2NaCl(2)有白色沉淀生成.（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克设生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106:4

（1）4.4（2）NaCl、HCl73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g（0.5分）设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl

问题不完整,怎么回答啊.

A首先知道一些基本的对应关系：9.8g的稀硫酸最多能产生0.2H2,最多消耗2.4g镁；1.8g铝.生成1gH2需要12g镁,9g铝.（自己算,平时要记住!）第一种情况,镁和铝都过量.（a≥2.4g,

向左盘烧杯中加入6.5克锌片,充分反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65.26.5g.xg由此可见生成H2质量为0.2克,所以增加总质量为6.5-0.2=6.3克设加入Fe质量为y克,Fe+2HC

选A,变大因为放入木块后,水面会上升,底部到水面的距离增大根据P=pgh可知：h增大,压强增大.

产生白色沉淀,溶液变浑浊,小球逐渐沉下去,沉下去后,随着Ba(OH)2的加入最后小球又慢慢浮上来方程：　H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4沉淀+2H2O开始时溶液中的溶质逐渐减少,越来越稀,密度

小球沉下去,反应后,溶液就是水了,溶质都沉淀了,密度下降,小球沉下去

题目有错,向碳酸钠溶液滴加盐酸时,一开始是没有气体生成的,先生成NaHCO3,继续滴加才生成CO2气体；用了73g稀盐酸,即参与反应的HCl为73g*10%=7.3g算出溶液中有Na2CO3=7.3/

（1）碳酸钠中钠元素、碳元素和氧元素的质量比为（23×2）：1：（16×3）=46：12：48=23：6：24；（2）设原混合物中含碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钠的质量为z&nb

蛋壳溶解,产生大量无色气泡,蜡烛熄灭说明CO2不能燃烧,也不能助燃

水沸腾时需要100摄氏度,由于大烧杯中水沸腾时只有100摄氏度,又因为水沸腾时需要不断吸热,当小烧杯中的水达到100摄氏度时,由于无法再从大烧杯中的水中吸热（没有温度差）,所以小烧杯中的水不会沸腾.

苯的密度比水小,会浮在水上面,钠与苯不反应,沉到水中时,与水反应放出氢气,气体产生在钠的表面,使钠上浮,钠上升接触苯后,气体散逸,钠又下沉,沉到水中,再重复上述步骤.