贝壳的主要成分是碳酸钙 为了测定 150g稀盐酸

选C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑分解反应CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应

减少的质量是生成CO2的质量,是10+90-97.14=2.86g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.86g100/x=44/2.86x=6.

（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳；（2）因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为5.7g&n

减少的质量是生成CO2的质量,是30+80-101.2=8.8g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x,反应生成CaCl2的质量是y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8g

1.M（co2)=30+80-101.2=8.8g　　2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x8.8　　x=100*8.8／44＝20g　　20／30＊100％＝66.7％

反应前后的质量差就是二氧化碳的质量.由二氧化碳的质量,一切都可以出来!（按方程式计算）再问：可以详细解读下吗，谢谢再答：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙这个方程式你会写吧，已知二氧化碳的质量，则可

X=40g-(50g-40g)=30gm（CaCO3）=50g-5g=45g＠（CaCO3）=45g/50g*100/100=90%设样生成二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+

1.解题思路：反应体系失重即CO2质量,由CO2质量可以算出CaCO3质量,即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy(95-90.6)x=1

（1）75%（2）蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,反应剩余物只有106.7克,而且一定是盐酸过量即有3.3克二氧化碳逸出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2100.44X.3.3gX=

由题可得：m（CO2）=2.2g设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100：44=x：2.2gx=5gCa%=40/100x100%=4

蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,反应剩余物只有106.7克,而且一定是盐酸过量即有3.3克二氧化碳逸出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2100.44X.3.3gX=（100x3.3g

(1)10+90-97.14=2.86g(2)100/x=44/2.86x=100*2.86/44=6.5g6.5g/10g=65%

第一题是根据质量守恒,我们通常叫做差量法.虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g,但是你应该从另一个方向看,通过方程式知道,碳酸钙和盐酸反应会产生气体,而题目又说其他物质不与盐酸反应,原来的物质总共

（1）蛋壳中碳酸钙的质量分数=10g−4.3g10g×100%=57%；故答案为：57%；（2）小军的计算过程为：由题意可知，产生二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g，设碳酸钙的

碳酸钙

设鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为X,消耗盐酸溶液中含氯化氢的质量为Y(1)生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344XY4.4g100g:

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86／44＝6．5g6．5／10＊100％＝65％

这个要计算呢!先进行解设,最多（1）生成生的氧化钙为x,分别写出化学反应方程式.（1）CaCO3=高温=CaO+CO2100g56g500gx列等式：100g/500g=56g/x解得：x=280g（

（1）第二次加入稀盐酸后“烧杯+剩余物质”质量为：175.6g+30g-4.4g=201.2g．故答案为：201.2（2）反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g-280.2g=19.

Mco2=90g+10g-97.4g=2.6gCACO3+2HCl=CACL2+H2O+CO21004410xg2.6g100:44=10xg:2.6gx=.doitbyyourself