谋烃7.8g充分燃烧后,所得气体通过足量的石灰水得沉淀60g

这道题的方法是：将一分子甲醛看成一分子一氧化碳和一分子氢气,因而此题就变成了一道模式题,即所增加的质量全部来自一氧化碳与氢气,剩下的8克即为氧气.直接选出答案B.你可能是觉得氧气不够,不能完全跟燃料气

将烃与氧气反应后的产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g为燃烧生成水的质量，水的物质的量=10.8g18g/mol=0.6mol，故n（H）=0.6mol×2=1.2mol；剩余气体通过灼热氧化铜粉末

22g,不一定.第一问,氧气过量,完全消耗碳生成二氧化碳.第二问,氧气不足,可以生成一氧化碳.但具体量不一定.

甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,这两种气体都会与碱石灰反应,因此0.6g为CO2和H2O的质量,考虑甲烷于氧的反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知二氧化碳与水的质量比为44:36=11:9可知二氧

CCaCO₃12100m10g12：m=100：10g解得m=1.2g原混合气体中碳元素的质量分数是：1.2g÷10g×100％=12％

CH4和过量O2燃烧生成CO2,H2O又因为CaO+CO2=CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2所以增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量.设CH4的质量为xCH4+2O2=CO2+2H2O1680

由C+O2 点燃 . CO2可知，碳与氧气的质量比是3：8，则3g碳在10g氧气中充分燃烧，剩余的是氧气．设3g碳充分燃烧生成的二氧化碳的质量为xC+O2 点燃

根据质量守恒定律,该物质质量为1.8+2.2-1.6=2.4g,由于选项中都提到C与H,可以知道这个物质一定是一个有机物,而有机物和氧气反应一定会有CO2和H2O,那是最基本的,由题可知该产物就是CO

1.8g是水,说明一定含H0.2g2.2g是CO2说明一定含C0.6g所以H+C为0.8g所以还含有O选C

由题意：烃中碳元素质量m1=30*12/100g=3.6g所以氢元素质量m2=0.6g设化学式：CxHy12x/y=3.6/0.6=6x/y=1/2最简式：CH2很高兴为你解决问题!

先算一下是否完全反应2H2+O2==2H2O4gH2是2mol34gO2是1.0625mol反应比是H2:O2=2：1,那么O2是过量的4g氢气,2mol全反应,生成2mol水,是36g

（1）碳元素的质量为：26.4g×1244=7.2g，氢元素的质量为：14.4g×218=1.6g，所以氧元素的质量为：18.4g-7.2g-1.6g=9.6g．答：该物质由C、H、O三种元素组成．（

碳元素的质量是220gx12/44=60g氢元素的质量是72gx2/18=8g氧元素的质量是76g-60g-8g=8g算出来就是C10H16O7.你的题目错了.

根据四条反应方程式：2CO+O2=2CO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,在这里你有没有发现什么规律呢?那就是两个一氧化

写出CO、H2与氧气的反应方程式和CO2、H2O与过氧化钠的方程式,方程式相加后消去CO2和H2O（因为它们是中间产物）可知,固体增重的质量为CO和H2的总质量,所以：质量分数为：(16.5-7.5)

生成物有3种可能：只有CO只有CO2CO、CO2的混合物.2C+O2=2COC+O2=CO2A、a:b=12:16=3:4时,生成物只有COB、3/4>a/b>3/8时,生成物是CO与CO2的混合物.

将ag氯化钠粉末放入bg水中，如果全部溶解，溶液质量=ag+bg，如果没有全部溶解，所得溶液的质量＜ag+bg；所以只有D答案正确．故选D．

根据这个式子2CxHyO+(4X+Y-2)/2O2=YH2O+2XCO2列方程计算

选B当两种气态烃以任意比例混合在105摄氏度时1升该混合烃和9升氧气充分燃烧后恢复到原来状态,所得气体积仍是10说明参与反应的两气体前后物质的量不变在105摄氏度时H2O是水蒸气要算在气体里所以就有C

过量氧气啊,溢出气体就是氧气,当然用32g/mol我再补充下吧,烃类燃烧无非产生两种气体:二氧化碳和水,这两种气体都被足量的氧化钠吸收了,所以只剩下多余的氧气