试计算该尿素样品的纯度

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 17:03:53
某化肥厂生产了一批尿素【CO(NH2)2】化肥样品(杂志中不含氮元素)中含氮元素为42%,此尿素化肥尿素的纯度

尿素CO(NH2)2分子量=12+16+(14+2)*2=60尿素纯度=含氮量/氮理论含量=42%/(14*2/60)=90%不属于一级品

某尿素(CO(NH2)2)样品(杂质中不含氮元素)中含氮元素的质量分数为42.4%,则此尿素样品纯度为多少?

尿素的相对分子质量是60,有两个N原子,所以含氮量为2*14/60=46.67%样品中含氮量为42.4%所以样品纯度为42.4/46.67=90.86%

化学的几道计算题~1.某尿素每千克含N元素0.45千克,则该尿素纯度?2.600千克尿素与多少千克花费硝酸铵肥效相当?

1.尿素的化学式为:CO(NH2)2其中氮元素的百分含量为:2×14/(12+16+28+4)=0.46该尿素每千克含氮元素0.45千克,则纯度为:0.45/0.46=0.97=97%2.600kg的

右图为一尿素包装袋上的说明,试计算此尿素肥料的纯度是多少?

尿素化学式为:CO(NH2)2所以M(CO(NH2)2)=60g/mol所以理论含氮量应该为w=28/60=0.467(46.7%)取包装上的最低含量计算,得纯度=0.463/0.467=0.991(

16g高锰酸钾样品纯度的计算

解题思路:根据方程式和质量分数的公式进行计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

某尿素样品中含尿素95%,则该样品中的含氮元素的质量分数为多少?

尿素CO(NH2)2氮元素的质量分数=14×2÷(12+16+28+4)×95%≈22.2%

物质纯度是什么?某氧化镁样品中镁元素占50%,求该样品的纯度.(杂质中不含镁元素)

Mg质量占MgO的24/40所以MgO占总样品的50%/(24/40)=83.3%及纯度为83.3%

求该烧碱样品的纯度计算式

标准液硫酸中C(H^+)=2C(H2SO4)=2Mmol/L根据C标准V标准=C待测V待测得:C待测=C标准V标准/V待测=2Mmol/L*(V2-V1)/25mL=2M(V2-V1)/25mol/L

尿素的化学式为CO(NH2)2.现测得某尿素样品中含氮质量分数为45%,则该样品含有尿素的质量分数是多少?

这样看,CO(NH2)2的相对分子量是60N占了28总的是比例是7÷15所以尿素的质量分数是45%÷(7÷15)=96.43%

某工厂生产含氮量百分之16.8的硝酸铵样品,计算该产品中硝酸铵的纯度?急

纯净的NH4NO3的含氮量=28/80*100%=35%硝酸铵的纯度=16.8%/35%==0.48=48%

某尿素【CO(NH2)2】化肥样品(杂志中不含氮元素)中含氮元素为43%,则此尿素化肥样品的纯度是

co(NH2)2的相对原子质量是12+16+2*(14+2)=60其中N的质量是28,所以有下式:【CO(NH2)2】的重量/N元素的重量=60/28=尿素的百分比/氮元素的百分比尿素百分比即为答案.

尿素里的纯度是指什么

尿素的主要成分的化学式是:CO(NH2)2一包净重50kg的尿素化肥.假如含氮量占46.0%而固定不变的是:CO(NH2)2纯净物的含氮量为14*2/60=46.7%因此这包尿素化肥的纯度为46%/4

某硝酸铵(NH4NO3)样品的纯度为90%,该样品中含氮的质量分数(杂质中不含氮元素)是多少?

样品中氮元素的质量分数为:14×280×100%×90%=31.5%.故填:31.5%.

右图为一尿素包装袋上的说明,试计算此尿素的纯度至少是多少?

尿素分子式CO(NH2)2相对分子量为60尿素里有两个N占尿素总体的28/60m(N)=50*46.3%=23.15Kg则这包尿素含有尿素23.15/(28/60)=49.61g纯度为(49.61/5

某硫酸铵样品中含N元素9.34%,则该硫酸铵样品的质量分数(纯度)为多少?

132/(14*2)*9.34%=44.03%注:式中132为硫酸铵的式量;14*2为硫酸铵化学式中两个氮原子的原子量.

已知硫酸铵样品中氮元素的质量分数为19%,计算该硫酸铵样品中硫酸的纯度.

纯硫酸铵(NH4)2SO4(2N)/[(NH4)2SO4]=(14*2)/[(18*2)+96]=7/33=21.212%因为该样品已经变质,假设纯度为X21.21%*X=19%==》X=89.57%