试利用标准电极电势数据求算25℃时反应:Zn Cu2 = Zn2 Cu

25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412把你的数据加上0.2412就行了

标准电极电势,standardelectrodepotential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准

Latimer图上没有标示I3-,只有I-.根据Latimer图只能直接算出IO3-/I-的标准电极电势.要想算出IO3-/I3-的标准电极电势,必须要用K稳.(除非要求的只是算出IO3-/I-的标准

设所求电极电势是x,则(x-0.60)/2=0.20,所以x=1.00再问：为什么要除以二呢？再答：因为是两个电子呀。那个能斯特方程里面有个n。n代表的是电子数。再问：你是说的那个能斯特方程？难道不是

能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势.因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示.而“Eθ”指的是标准电动势.

该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关可以这么分析E标（Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf所以

此电极电势及为所给S2-之非标准状态的电极电势,由Ka1,Ka2和[H+]=1,求得[HS-]=Ka1,[S2-]=Ka1*Ka2代入S2-的能斯特方程即可.E=-0.476-0.0592/2*lg[

有很多非金属

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

酸性介质Cl(0)-(-1)Cl2+2e(-)=2Cl(-),E=1.3583vCl(1)-(-1)HClO+H(+)+2e(-)=Cl(-)+H2O,E=1.49vCl(3)-(-1)HClO2+3

饱和甘汞电极的电极电势是0.245V（25℃）标准氢电极的电极电势是0V如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245

1953年国际纯粹化学与应用化学联合会的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.以标准氢电极的电极电势为基准,测得的电池电动势值,即为各种电极的标准电极电势的相对数值.

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你说的方法理论上确实是可行的.但是有以下两个问题:1.如果这样做,无论是物理化学处理还是数学计算都很复杂,因为涉及的方面太多.而且现在量子物理学也还在发展之中,很多问题还有待解决.2.也是最主要的,就

电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一

格式-带圈字符,输入加减号,加上圈就行了再问：但是如果要做成上标的话就不对了，呵呵，还是谢谢了

标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势.“标准”是指：1.标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.2.

标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势

电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrondoublelayertheory）解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面