设计实验证明Mg>Cu-搜答案-拍题作业网

电解水,收集阴极的气体,测定成分

请设计实验证明.

铜会生锈,变成绿色就是生锈了,主要成分是硫酸铜,有剧毒,你家里有铜器没,有的话你稍微放点水,过一段时间可以看到在水界面有一部分绿色的物质那就是铜生锈了,或者你把铜线泡在水里,一部分在外面空气中,时间长

电解水能产生氢气和氧气,这就能证明水中有氢原子!

A、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，所以正确．B、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，所以不正确．C、铜与FeCl2溶液、MgC

把Fe加到CUSO4中,有铜析出,因此Fe的活动性CU强

利用置换反应就可以,把Al置入硫酸亚铁或者硫酸铜中能置换出铁和铜,Fe置入硫酸铜溶液中能置换出铜,反之不行,即证明活泼性Al>Fe>Cu

cA说明Mg在H之前B说明Cu在H之后D说明cu在ag之前

楼上可行2：直接用火去点,点的燃的为Mg,剩下的加碱液,反应放气的为Al,剩下不反应的就是Fe3：加碱液,反应放气溶解的是Al,加稀酸（醋酸等）,剧烈反应的是Mg,反应微弱的是Fe,或者加热水（最好先

BCu的金属活动性排在H后面不能将H从HCl中置换出去.

+盐酸冒气泡快的是Mg,冒气泡慢的是Zn,不冒的是Cu,Ag证明活动性Mg>Zn>Cu和Ag将Cu,Ag放入硝酸银溶液中,Cu表面出现白色固体,说明Cu>Ag再问：可以说详细点么，说明步骤，现象，结论

A、镁片放入稀盐酸中产生氢气说明镁的金属活动性顺序中在氢前．B、铜和稀盐酸不反应确定铜在金属活动性顺序在氢后．C、银和稀盐酸不反应确定银的金属活动性排在氢后．D、铜片和硝酸银反应生成银和硝酸铜确定铜比

方法一：用三个试管量取同等浓度等量的盐酸（或稀硫酸）,分别将三种金属单质放入试管,可以观察到镁和铁的试管有气泡冒出,且镁产生气泡速度比铁快,而铜的试管没有气泡,所以活动顺序Mg＞Fe＞Cu方法二：用两

（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中,再将铜丝放入硝酸银溶液中,观察现象.方案正确再问：那还有更好的方案吗？

放入稀盐酸中即可,反应放出气泡最快的是Mg,次之的是Zn,然后是Fe,没有气泡的是Cu.再问：有大致的实验步骤么？我们要初中化学实验考试。（要是有视屏更好）再答：准备四只烧杯，放入等量的稀盐酸，放入等

用镁和硫酸鉄反应,可以置换出纯铁,可以证明铁的金属性强同理用铁和硫酸铜反应置换出铜,证明同大于铁.OK了方城式你自己应该知道的啊,按照我说的每错的,我虽然现在大学了,至少不会忘掉高中学的的复旦大学

某合金，除Cu外还含有Mg、Al、Zn中的二种或三种，实验探究该混合金属粉末中除铜外探究镁、铝、锌金属的存在；（1）可假设含Cu、Mg、Al，故答案为：Mg、Al；（2）假设含Cu、Mg、Zn，故答案

1、配置同等浓度的稀盐酸,分出两份完全一样的置于两个相同的烧杯中,将Al、Mg分别放入烧杯中,观察烧杯的化学反应现象,放镁的很快冒出气泡,并且密集,放铝的缓慢而且稀少,则证明镁比铝活泼!2、配置一定浓

2Na+MgCl2=Mg+2NaCl可以证明Na比Mg强．有条件是熔融状态下．再将Mg放到AlCl3溶液中,如果金属析出,则说明Mg比Al强．

设计实验1、比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性1、将4种金属擦干净分别放入热水中,只有镁表面有气泡产生,说明镁最活泼2、将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中,锌片反应而铜片不反应,说明三种金属活泼性顺序

分为几组,要有至少一组作为对照组如果只是检验Mg的话就用两组同种强壮植物一组作为对照,A加入营养液中含有所有植物生长需要的无机盐（含Mg）另一组为实验组,B加入营养液中含有除Mg2+外所有植物生长需要