设计实验证明Fe>Cu(操作.现象.结论)

铜会生锈,变成绿色就是生锈了,主要成分是硫酸铜,有剧毒,你家里有铜器没,有的话你稍微放点水,过一段时间可以看到在水界面有一部分绿色的物质那就是铜生锈了,或者你把铜线泡在水里,一部分在外面空气中,时间长

用保鲜膜把碗裹住密封要好放在阳光下暴晒一会碗中就有水滴啦呵呵

A、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，所以正确．B、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，所以不正确．C、铜与FeCl2溶液、MgC

取两支试管,分盛1mL苯,各取0.5mLKMnO4(H＋)和溴水,振荡,观察现象.往苯中加入KMnO4(H＋),紫红色不褪,往苯中加入溴水,由于发生萃取而使溴转移至苯层中,故苯层显橙红色.证明苯分子中

把Fe加到CUSO4中,有铜析出,因此Fe的活动性CU强

取氯酸钾样品少许放入试管中加热收集其生成的气体再用带火星的插入收集气体的烧杯中如果复燃则说明氯酸钾中含有氧元素2KClO3==2KCl+3O2↑

利用置换反应就可以,把Al置入硫酸亚铁或者硫酸铜中能置换出铁和铜,Fe置入硫酸铜溶液中能置换出铜,反之不行,即证明活泼性Al>Fe>Cu

选项A能证明Fe＞H；选项B能证明Cu＜H；选项D能证明Cu＞Ag，因此ABD结合能证明Fe＞H＞Cu＞Ag，选项C能证明Fe＞Ag，因此选项C实验不必进行．故选C．

答案是：C.A,B可以证明铁和铜的活动性,D可以证明铜和银的活动性再问：C、将铁片放入硝酸银溶液会生成什么？再答：Fe表面变黑，是Ag析出再问：那可以证明铁∠银啊！再答：但是没用啊，你已经证明铁和铜的

方法一：用三个试管量取同等浓度等量的盐酸（或稀硫酸）,分别将三种金属单质放入试管,可以观察到镁和铁的试管有气泡冒出,且镁产生气泡速度比铁快,而铜的试管没有气泡,所以活动顺序Mg＞Fe＞Cu方法二：用两

（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中,再将铜丝放入硝酸银溶液中,观察现象.方案正确再问：那还有更好的方案吗？

放入稀盐酸中即可,反应放出气泡最快的是Mg,次之的是Zn,然后是Fe,没有气泡的是Cu.再问：有大致的实验步骤么？我们要初中化学实验考试。（要是有视屏更好）再答：准备四只烧杯，放入等量的稀盐酸，放入等

用镁和硫酸鉄反应,可以置换出纯铁,可以证明铁的金属性强同理用铁和硫酸铜反应置换出铜,证明同大于铁.OK了方城式你自己应该知道的啊,按照我说的每错的,我虽然现在大学了,至少不会忘掉高中学的的复旦大学

（1）将三种金属分别加入稀盐酸、观察有无气泡产生,再将同时放入硝酸银溶液1、可以,第一步证明Fe的金属性最强,第二步证明Cu的金属性强于Ag2、

选C.先加KCN验证里面是否含有三价铁离子.如果变红表示有,没变表示无.再加氨水,如果有二价铁就会被氨水氧化成三价,而此时KCN还在溶液中.溶液变红.

设计实验1、比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性1、将4种金属擦干净分别放入热水中,只有镁表面有气泡产生,说明镁最活泼2、将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中,锌片反应而铜片不反应,说明三种金属活泼性顺序

将表面的表面生成的黑色固体放入硫酸铜溶液中,若没有红色物质析出,则证明铁块表面生成的黑色固体不是铁.

步骤一将铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色的铜单质生成Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2说明Fe的活动性比Cu强步骤二将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有银色的银单质生成Cu+2AgNO3

1、铜和硫酸亚铁溶液不反应,能和硝酸银溶液反应置换出银,所以活动性顺序Fe>Cu>Ag2、铁与盐酸反应放出氢气,说明了活动性铁＞氢；铜与盐酸不能反应,说明了活动性铜＜氢；铜与硝酸银反应置换出银,说明活

将醋酸滴加入碳酸氢钠溶液中,观察现象,便可验证.再问：碳酸氢钠？？？再答：对的，不能用碳酸钠。再问：为什么？再答：用强酸制取弱酸的规则，CH3COOH与HCO3-反应，生成H2CO3，分解产生气体CO