设反应生成二氧化碳的质量为X克.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.977*2.24=4.4g解x=10g其实这个题可以不用列方程求反应前后质量守恒,生成的CO2来自CaCO3,反应前溶液的质量是CaCO

设生成二氧化碳的质量为x盐酸中溶质的质量为50*38%=19gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑734419gxx=11.45g二氧化碳的体积是11.45/1.977=5.79L答：生

设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100          

2HCl+CaCO3=H20+CaCl2+CO2共0.4molHCl产生0.2molCO2质量8.8g

质量守恒.增加的质量就是二氧化碳的质量：50.22-50=0.22gCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O441000.22xx=0.5g答案：0.5g

一段蜡烛燃烧前质量为m克,燃烧后质量为n克生成二氧化碳气体a克水蒸气b克则反应后生成的各物质的质量之和是（a+b）克,参加反应的石蜡（m+n）克,消耗氧气的质量为（n+a+b—m）克

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O7344100g*20%x73/44=100g*20%/xx=12.05g所以100g溶质质量分数为20%的盐酸于足量大理石反应生成二氧化碳是1

参加反应的盐酸质量50g*10%=5gCaCO2+2HCl=CaCl2+CO2(气）+H2O73445gx73/5g=44/xx=3g

蜡烛生成后的成分很复杂的,不完全燃烧还能生成CO,甚至还有可能产生C（吹灭蜡烛时的黑烟就是C）出题人误人子弟啊.根据题目也能给你个答案：反应后产物只有水和二氧化碳,所以反应后生成的各种物质质量总和是：

首先写方程式：C+O2=CO2设氧气质量为x,则列比例式：12/32=6g/x,解得x=16g

设产生CO2的质量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O·2*36.544·73g*0.2x2*36.5/44=73g*0.2/x解得x=8.8g质量=8.8g体积=8.8/1.977

22g6g碳完全燃烧需要氧气16g

是“73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量?”吧CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号）7344（73*20%)g8.8g

设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044250gx100/44=250g/x解得：x=110g答：生成二氧化碳的质量是110g．

设10克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100      &nb

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100.73.44250g...y.x100:250g=44:xx=110g100:250g=73:yy=182.5g182.5g/10%=1825g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑由质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量=12g+100g﹣107.6g=4.4g

设CO2质量为XmHCl=50g×38%=19gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑734419gX∴73/19g=44/X∴X≈11.5gVCO2=11.5g÷1.977g/L≈5.

设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑      73    &

1.纯盐酸的质量为50g×38%=19g设CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑734419gx73/19g=44/xx约等于11.5gV约为5.8L2.15t×15%=2