讲20g氢气,氧气,氮气混合气体点燃,完全反应后生成18g水

H2：用炽热的焦炭与高温水蒸气作用N2,O2,Ar：液化空气.然后分馏.

HeCl2N2O2H2O3Ne

注：若本题条件不是273K,1.01*10^5Pa,则以上是错误答案.-_-|||再问：可是答案是8.96L啊？为什么啊再答：8.96是标准答案吗？再答：如果题目没错，答案就是4.48L，标准答案也可

按气瓶颜色标记规定：氧气瓶颜色为淡酞兰色,字色为黑色；氩气瓶颜色为银灰色,字色为深绿色；氮气瓶颜色为黑色,字色为淡黄色；二氧化碳瓶颜色为铝白色,字色为黑色；氢气瓶颜色为淡绿色,字色为大红色；甲烷瓶颜色

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n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

a再答：不是再答：是d再问：到底是啥？再问：要确定再问： 

n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol；n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol；n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，气体的总物质的量为0.2mol，则总体积

由于质量守恒,所以生成水9克,再根据化学方程式计算,原气体中氧气9克,氢气1克.设原气体中参加反应氢气X克,氧气Y克.点燃2H2+O2====2H2O432364/36=X/9g32/36=y/9gx

选D.因为一氧化碳点燃前要验纯,很容易引起爆炸

首先,质量守恒,所以无论你如何处理这些混合气体,它的质量是不会变的,水是氢气和氧气燃烧所得的,所以,生成的水的质量就是反应了的氢气和氧气的总质量,如果氢气有2克的话,氧气的质量就为16克,这你知道,但

得到7.2克水,那么剩下的可能是氧也可能是氢如果是氧,那么氢氧质量比就是（水中氢）：（水中氧+剩余氧）=0.8：（0.8+6.4)=1:9如果是氢,那么氢氧质量比就是（水中氢+剩余氢）：（水中氧）=（

三种气体的物质的量分别为：N2：1.40/28＝0.05molO2：1.60/32＝0.05molAr：4.00/40＝0.1mol混合后的总量为0.2mol,体积为0.2mol×22.4L/mol＝

1.4gN2=1.4/28=0.05mol1.6gO2=1.6/32=0.05mol4gAr=4/40=0.1mol混合物一共0.05+0.05+0.1=0.2mol体积=0.2*22.4=4.48L

方法一：3种气体的总质量为：1.4+1.6+4=7g=0.007kg3种气体的总物质的量为：4÷40+1.4÷14+1.6÷16=0.3mol3种气体的总体积为：0.3×22.4=6.72L即可计出混

林德气体比欧西气体电联壹叁玖零贰零陆柒玖陆陆等很多企业都有,实验室气体激光气焊接气

273K和101KPa的条件就是标况下标况下1mol任何气体的体积都是22.4L1g氢气是0.5mol1.4g氮气是0.05mol1.6g氧气是0.05mol那么气体总共是0.6mol所以体积就是0.

选A因为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,而氢气与氮气或氧气与氮气在点燃的条件下不反应,所以氢气和氧气不能同时有剩余,因此A不可能选A；剩余气体可能是是氧气和氮气的混合气体、剩余两克气体也可能是氮气

n氮=0.05moln氧=0.05moln氩=0.1moln总=0.2mol273K=0摄氏度标况Vm=22.4L/molV总=22.4*0.2=4.48L