作业帮n与cl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 18:22:33
这个不太好说泡林标度的电负性表上氯的电负性比较大而在阿莱-罗周标度的电负性表上氮的电负性比较大（但实际上相差还是不多的）至于为什么NCl中N是负价,我猜应该是氮的半径小,电子云集中不易变形,而氯的电子
解题思路：卤素间的置换反应解题过程：解析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质I2存在。A碘水中本身含有I2，C发生反应后生成I2：Cl2＋2KI=2KCl＋I2.所以本题答案为B、D同学你好：如
因为一个N的电负性分配在三个Cl上再问：那CO2呢再答：二氧化碳里的也是极性键，但是由于构型是直线型，所以是非极性分子
N:+4,+2,+1,0.二氧化氮,NO,氧化二氮,氮气.Cl,+7,+5,+3,+1,0,-1.HClO4,NaClo3,NaClO2,HClO,Cl2,NaCl.
你出的问题不准确!原子之间比较的是半径大小,得失电子能力；元素之间比较的是非金属性或者金属性；单质之间比较的是氧化性或者是还原性强弱.所以我的回答是：作为单质,氯气的氧化性比氮气强.方法如下：1、氯气
在原子核分子中,电子数就是质子数,质子就是原子序数在阳离子中电子数=质子数—右上角的数字（没有就是1）在阴离子中电子数=质子数+右上角的数字（没有就是1）H,1号,质子一个,电子1个C,6号,质子6个
SO4的检验：试剂（BaCl2）和（稀盐酸）.向溶液中加入（BaCl2）溶液,产生（白）色沉淀,继续加入（稀盐酸）,如果白色沉淀不溶解,则溶液中有（SO4^2-）.这个是错的如果溶液里有Ag+,加入氯
HOP等很多的
Cl2与KI中的I反应,生成KCl和I单质,I单质使淀粉溶液变蓝
这些键的极性顺序是：Li-Cl>Be-Cl>Al-Cl>Si-Cl>H-Cl>C-Cl>O-Cl>N-Cl原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个
Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?
电子质量很小,只相对于质子或中子的1／1837,我们考虑电子的质量和不考虑电子的质量算出的结果,相差很小.都是小数点后面许多位的差距.所以一般认为原子失去最外层电子或最外层得到电子后,相对原子质量不发
3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2.可以不?
这个和电荷无关,主要是为了满足外层八电子结构这样的结构比预期的氢加硼方案更稳定
Na和氯气接触可反应Cl2+2Na=NaCl反应剧烈
不能,只有N.O.F可以.形成氢键不仅要求电负性大,而且原子半径也要小.
不要被人误导NCl3中Cl显+1价,说明N电负性强于ClHNO3,可以写成HO-NO2HClO4则是HO-ClO3对于含氧酸来说,酸性还与其中的非羟基氧数目有关,非羟基氧（上面化学式最右边的氧）数目越
氯气溶于水就形成氯水了.其实就是氯气的水溶液.Cl2+H2O=HCl+HClO;这是一个可逆反应;氯气能溶于水,但主要是以分子的形式存在水中;氯水包含的微粒有:氯气分子HClO分子水分子氢离子氯离子氢
他们是同一种物质,都是二氯甲烷.不是同分异构体.因为甲烷中的C是四面体构型,四个H是完全一样的.其中任何两个换成Cl,得到的物质是同一种物质