计量系数相等充入反应物平衡移动嘛

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

这里要注意一个问题：平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小,而最终平衡状态和原来平衡状态相比偏向了那边,却要根据变化条件具体分析.你说的这种情况具体分析如下：恒容容器中加入气体a使压强增大（

你想问的是,平衡时,个物质的浓度比试不是等于化学计量系数之比吧?如果是,那答案就是不是,应该说,平衡是个物质的浓度比和计量系数比没有直接关系!和计量系数比相等的是,参加反应的反应物和生成的生成物的浓度

化学反应前后化学计量系数相等时,各物质的分压不随总压而变化,因此平衡不移动再问：那反应速率是增加的吧。再答：是的

只改变压强：①压强增大,正反应速率和你反应速率都增大.平衡就向体积减小的方向移动,即气体计量系数减小的方向.②压强减小,正反应速率和你反应速率都减小.平衡就向体积增大的方向移动,即气体计量系数增大的方

恒压表明,新加入一反应气体后,反应体系体积膨胀[增大],该气体密度[浓度]并没有改变.但其它气体[尤其是气体产物]的体积扩大,相当于浓度减小,所以平衡向右[正反应方向]移动.

体积不变,加入反应物会使反应物的浓度上升平衡向正反应方向移动.压强会增大但因为你只说了左右气体系数不相等,并没有说左右哪边大所以不能单单只用压强的改变来判断移动方向

不一定移动,不一定变化,不一定移动,不一定变化提问漏洞太多,已经很详细了

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

不一定若加固体,不移动问题补充：两种气体反应物生成一种气体-----------------若加入一种反应物,还是要看情况,容器的体积是否变化,加入的量有多少,所以严格的判断方法是根据反应的平衡常数进

如果是反应物是固体和液体,平衡不移动.如果是气体,在容器体积不变的情况下,加入会使平衡正向移动.如果容器体积变化,就不一定了

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.也就是说不管什么样的可逆反应,只要增加反应物浓度,反应肯定右移.只不过此反应是

由于气体系数和不变,所以压强不变,但加入反应物,反应物浓度增大,会向正反应方向移动

我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应

1、按照计量关系,如果反应物与产物比是1：1,平衡不移动.2、按照计量关系,如果反应物与产物比不1：1,平衡向比值小的方向移动.

化学计量数相等?CH3COOH=可逆符号=CH3COO-+H+离子数目增多化学计量数相等?再问：CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-再答：SORRY看成CHOOH的电离了应该是稀释时体

平衡正移增大反应物浓度,平衡正移你可以再提个问题,我帮你解答.这道题你先采纳我的答案.一题归一题

因为转化率等于转化的物质的量/起始投入量又转化的物质的量之比等于化学计量数之比所以要想转化率相等,必然起始投入量之比应该等于化学计量数之比

恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气

应该是正向移动,原因是增加反应物浓度是主要因素,加入反应物肯定会生成产物,所以无论如何都会正向移动的,此时不需考虑其他条件