作业帮计算浓度值均为为0.1mol/L的HAL-NaAL的pH值
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 00:09:02
这是一个简单的得失电子守恒的计算题我将这种题目的解法步骤写给你看你就会了化合价升高S：+4→+6失电子总数为2e-*24*0.05mol=2.4mole-化合价降低Cr：+6→x得电子总数为（6-x）
因为是常温,所以水的离子积是10^-14对于HB的PH是3-lg5HC的PH是7-lg√108PH:HBHC
浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就
因为醋酸是弱酸不能完全水解?（不记得是不是这么说了）PH是按氢离子的浓度来计算的一样的数量氢离子需要更多的醋酸才能得到PH=2需要的氢离子醋酸的浓度就必须大于0.01mol/L盐酸完全水解所以PH=2
由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①由物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（
【1】NH4+水解方程式：NH4++H2O可逆号NH3·H2O+H+从此式中可以看出,H+使水解平衡向左移动.NH4HSO4溶液中,氢离子浓度大,抑制水解,所以NH4Cl溶液中C[NH4+]大.【2】
混合后得到：Na2HPO4+Na3PO4的混合液,浓度分别为：Na2HPO4:(0.1-0.05)/2=0.025mol/LNa3PO4:0.05/2=0.025mol/LpH=pKa3-lg[c(N
没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7
氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.
PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!
pH=-lgc(H+)=-lg0.1=-(-1)=1再问：那如果是1mol/LPH是不是0呢？
可以利用溶液电中性这一条件分析,溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度,阳离子Na+是一样的,而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大,OH-浓度高,所以H+浓度低）,可见阳离子醋酸钠较多,那么
H2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L所以PH值是pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1PH=1
c（HAc）=0.1×（1-1.34%）=0.09866mol/L
这是个水解问题.ABD都是强碱弱酸盐,弱酸根离子在水中结合氢离子,溶液中就会产生氢氧根离子,水溶液就显碱性了.C是强酸弱碱盐,铵根离子水溶液中结合氢氧根离子生成弱电解质一水合氨,溶液中会产生氢离子,溶
前两个为碱性,CO3的酸性没有HCO3强．NACL中性,NH4为弱减跟,溶液为弱酸,HSO4的H会电离为H＋比MH4CL酸,所以就是以上答案了
由于K1>>K2因此当一元酸来计算,又K1*C>20Kw且C/K1>500[H+]=√(cK1)pH=p√(cK1)
EDTA是先大致配一下,然后标定的.一般用碳酸钙或锌来标定.碳酸钙标定称约0.01g（0.005*0.02*100）碳酸钙,用酸溶解,调好pH后滴定.浓度计算公式c=1000m/(100.09V)m是
是HClO的浓度.其中H+浓度要通过次氯酸的电离平衡常数来计算.盐酸消耗的多.