计算成键数和孤电子对数-搜答案-拍题作业网

计算对数

原式=[(1/3)*(2/3)*4]/(3-2+0)=8/9.

一般不相等的…讨论这个没有什么意义再问：为什么不相等啊再问：那它们是什么关系再答：没有什么固定的关系再问：sp2就是有3个σ键，sp就是2个σ键，sp3就是1个σ键，是吗？再答：不一定的再答：如：甲烷

首先说一下,通俗的可以认为就是价电子——能与其他元素形成价键的电子.那么价层电子对数就可以理解为成键电子数.电子对数就是就是一个分子或原子中成键原子的对数.孤电子对就是不与其他原子结合或共享的成对价电

举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个

再问：那孤对电子数怎么算，为什么三氟化硼的孤对电子数为零呢再答：价层电子对数减共价键数再问：呃嗯，谢谢啦

BF3B:3个电子；F:提供一个电子；共6个电子,3对.所以结构为平面三角.

对数计算

解题思路：结合对数运算性质，换底公式求解。解题过程：

电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X

孤电子对数=（最外层电子数-成键电子数）/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个孤对电子,基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响,会影响键角的大

对数计算(对数)

解题思路：利用对数的运算性质、换底公式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿出

中心原子是C原子,和2个氢原子和一个氧原子一共生成了4根键,所以已经把8个电子都形成共价键了,所以没有孤对电子了.

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势.例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电

你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.

(6-2×2)/2+2=3

(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I),n=1；配原子为O,S,n=0；配原子为N,n=-1.电荷数：带正电时减去,带负电时加上.

孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.

无法计算,经典价键理论不能解释NO的结构.（高中不会考试的）可以用分子轨道理论解释NO的分子结构一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π

解题思路：对数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

不含π键,它没有中心原子,它的结构式h-o-o-h,是一个二面角