作业帮计算室温下饱和二氧化碳水溶液0.4厘米深中氢离子的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 06:06:08
溶液被蒸发了,溶剂也少了,就导致溶解度降低,固体析出
溶液中水分被空气吸收,或者说被蒸发而溶液本来是饱和的,溶液减少,溶质自然减少,多的部分溶质——食盐就以固体形式析出
第一个是C,因为水蒸发了,所以溶剂质量减小NaCl析出2.A,有一个简单的方法判断:只要有H2,其他的都不用看就是他了,因为他相对分子质量太小.或者可以一个一个的把化学方程式写出来.或者按照生成物中物
A、温度不变溶质的溶解度不变，故A错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故B错误．C、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故C错误．D、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减
溶剂质量减少水会蒸发掉一部分.由于溶液本身是饱和的,即浓度不可能增加了,水减少了,溶质当然要析出一些.溶液中溶质质量分数变小作为现象是对的,但它不是产生这种现象的原因,而是结果.
A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误．C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确．D、析出溶质的溶液所
温度一定,物质的溶解度不变,因为盐水是饱和的,水份蒸发,溶剂减少,溶质析出.
0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)（ps：10的负四次方）
小明用热开水配置了一杯饱和硝酸钾水溶液,溶液的温度是70℃,一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中,在室温下放置一段时间后（溶液体积变化忽略不计）小球将（B）A、上浮B、下沉C、悬浮D、无法确定硝酸钾
楼主是不是要问这个将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温（不考虑水的蒸发）.下列对变化后的溶液的分析错误的是（）A.溶液的质量不变B.溶剂的质量比原溶液减少了C.溶质的
不包括未溶解的NaCl,溶液的定义是：由至少两种物质组成的均匀、稳定的分散体系,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.所以未溶解的部分不能算作溶液的组成部分.
溶解度不可能为零,只是在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小
因为CO2会溶于水,生成碳酸水,而碳酸水又很容易重新分解为CO2加水,这样就会导致CO2的收集量不断减少,而饱和碳酸氢钠溶液已经饱和了,不能再溶解与它同根的物质（因为CO2溶于水后生成的是碳酸氢根）,
因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以由60℃降低到室温20℃，溶解度减小，因为硝酸钾开始是饱和溶液，降温后，溶解度减小就会有硝酸钾固体析出；因为浮力=ρ液gv排，析出溶质后，密度减小，所以排开水
过氧化氢分解变成水和氧气2H2O2==2H2O+02氧元素质量分数的变化呈递减趋势,最后应该会趋于水平
边搅拌,边向蒸馏水中加入氯化钙固体,直至氯化钙不再能被溶解,过滤.取滤液即为饱和氯化钙溶液.也可以不过滤,把上面的混合物静置,取上层清液.
悬浮,温度增加,溶解度增加,但由于溶质质量不变,所以溶液密度不变,所以原来怎么样还怎么样
因为是饱和的溶液啊饱和就是不再溶解所以水自然被挤出来配置很简单就是将二氧化碳不断通入水中知道不能再溶解
你要求什么啊?6.6乘以10的-7.2次方
当电解质进入水溶液中,我们应该考虑的对象是离子,碳酸钾加过量,有析出沉淀,因为碳酸钾超饱和,产生析晶.碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和OH-,不是二氧化碳,上清液是碳酸钾和氢氧化钾的混合,含有碳酸氢根