计算中和热的实验中至少测定温度几次-搜答案-拍题作业网

教材有注,“为了保证0.50mol·L-1的盐酸完全被中和,采用0.55mol·L-1NaOH溶液,使碱稍稍过量”,那可不可以用0.50mol·L-1NaOH与0.55mol·L-1HCl,让酸稍稍过

应该是2.35℃,因为2.9明显偏离过大,很大的可能是操作失误造成的,所以应该舍去

第一次实验t1盐酸20.2NaOH20.3t2=2.37——20.2和20.3的平均值为本次实验t1值第二次t1盐酸20.3NaOH20.5t2=23.8——20.3和20.5的平均值为本次实验t1值

玻璃温度计吗?强碱腐蚀sio2但是正常实验室做的强碱貌似还没到直接腐蚀掉温度计的程度.实在想测就用塑料质温度计,或在玻璃温度计外套一层不受腐蚀材质的

如果只进行一次实验的话,初始盐酸温度测一次,氢氧化钠温度测一次,两者取平均当作初始温度,混合后测一次作为终止温度,一共三次.

大小烧杯环形玻璃搅拌棒温度计量筒

因为泡沫导热慢再问：比空气导热性还差？再答：当然，如果比空气好，不如直接放空气中

1L水的质量为1Kg,而0.5mol的mol的HCl也才18g.25,能差多少啊,你说是不是

A、用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，故A错误；B、氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，故B正确；C

相平的话等会了往上一盖,那就密封了,没什么空隙,防止热量的散失,影响实验测定

原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有

浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.

因为热量会散失到空气中,温度就会不断较低,测量最高温度以减小误差

直接测,那么温度计上会有氢氧化钠,与硫酸反应放热,温度升高,那么试验后温度增加量就比实际要小.

在浓溶液中溶质因水不够难以完全电离,因此在反应过程中因不断电离而吸热,导致中和热测定不准确

要在烧杯外面在套一个烧杯中间放很多报纸保温~烧杯上面要盖一层厚纸板中间打个洞把温度计插进去~温度计不碰烧杯底部迅速混合好液体后用温度计搅拌后等温度升到最高的时候读取就OK~

化学反应伴随能量变化,强酸和强碱反应前的总热量大于反应后的热量,又因为能量守衡,其差值就是所放的热量.

Q=mcΔtQ:中和反应放出的热量.m：反应混合液的质量.c：反应混合液的比热容.Δt：反应前后溶液温度的差值.即Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）•c•（t2－t1）实验二中和热的

铜丝导热性好,会使热量散发出去,使测量值偏小.

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