计算Cl的电负性

换块表测再问：什么玩意

当然是O啊,你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的,是O吧,所以O的电负性也比Cl大.给你个参考值.O：3.44Cl：3.16

这个不太好说泡林标度的电负性表上氯的电负性比较大而在阿莱-罗周标度的电负性表上氮的电负性比较大（但实际上相差还是不多的）至于为什么NCl中N是负价,我猜应该是氮的半径小,电子云集中不易变形,而氯的电子

楼上也太专业了,连大学化学都拿出来了.简单来说,硝酸,可以写成,HONO2高氯酸,也可以写成HOClO3有条定理,记住就行了.就是：酸中,非羟基氧越多,酸性就越强.原因,因为非羟基氧,好象硝酸HONO

电负性指的是得电子性,就是得电子的能力,与原子的结构有关.从比较的角度一般认为与非金属性相似,区别在于它是针对与第一电离能而言的再问：那怎么判断啊再答：CI＞C＞SI再问：非金属性是c大于cl大于si

因为一个N的电负性分配在三个Cl上再问：那CO2呢再答：二氧化碳里的也是极性键，但是由于构型是直线型，所以是非极性分子

N电负性大,非金属性也强.但N2的氧化性不如Cl2,这是两者结构不同所致,N2之间是三重键而Cl2只是单键,显得Cl2比N2活泼,和元素本身的活性相反.直接的证据,是NCl3这种物质,Cl在其中显正性

氯的外层电子共7个,碳有4个,由于强烈的形成稳定的八隅体的倾向,氯具有强烈的得到一个电子的倾向,电负性较大.当然也不易失去电子,所以第一电离能也高.

1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中

形成氢键的条件是半径小,吸引电子的能力强,N,O,F都是,Cl的半径稍大,尽管它得电子能力比较强,还是不行.我老师是这样的.这个跟电负性应该没有什么直接的规律

用电负性并值来理解键的极性是对的.注意是成键的两原子的元素电负性差值的绝对值.电负性H=2.1O=3.5F=4.0电负性差绝对值H-O=3.5-2.1=1.3O-F=4.0-3.5=0.5显然1.3>

首先说你的提问概念混淆,把氧化性和活泼性混了电负性大,非金属元素的非金属性就强,单质氧化性就强.但不一定活泼你觉得氧化性Cl2>O2,其实是活泼性Cl2>O2,化学键相似时,电负性越大,越活泼比如F2

电负性讨论的是单个原子吸引电子的能力.氧原子的氧化性比较强是肯定的但是氧气的键能比氯气大（好像大400多KJ/mol）,反应活性肯定比氯气要低,顾氯气表现出来的氧化性要强于氧气,但也没强多少,一点点

1.因为破坏O2成键时只用打破氧氧双键而N2则需要打破氮氮三键需要的能量更大2.因为Be(OH)2是两性氢氧化物只用加入NAOH就可以把Be(OH)2溶解掉了

Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,N-Cl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小.

周期表中的递变规律：1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.　　2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.

两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.

电负性电负性的定义首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出,周期表中各元素的原子综合考虑了电离能、电子亲合能、吸引电子能力,以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称

不能,只有N.O.F可以.形成氢键不仅要求电负性大,而且原子半径也要小.

Cl的电负性比O小.电负性Cl：3.16O：3.44所以HClO中,Cl为正价,O为负价.再问：哦~，不是说电负性越强越稳定，HF，F的电负性强稳定，所以酸性弱，那在HClO3里O的电负性强却氢离子却