计算CaF2在下面溶液的溶解度

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

水

解题思路：根据溶解度的定义以及质量分数的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

选B.因为氟化钙在溶液中达如下溶解平衡CaF2=Ca2++2F-,加入醋酸时,H+和F-结合成弱电解质HF,使氟化钙溶解平衡向右移动.

根据大纲,初中、高中对溶解度的计算都基本不作要求了.只要求理解溶液度的概念,和一般的饱和溶液简单计算,所有带有结晶水的复杂的溶液度计算都已明确不作要求了.

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100(g)（溶剂）

物质在100g水中可溶解的最大量为溶解度再答：溶解度的单位是克

Ksp(CaF2)=c(Ca2+)*[c(F-)]^2,CaF2=Ca2++2F-即c(F-)=2*c(Ca2),Ksp(CaF2)=4*[c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+)=4

首先查得硫酸钙的溶度积Ksp=c(Ca2+)*c(SO42-)=0.255(20度)又CaSO4(s)=Ca2++SO42-则每一摩尔硫酸钙溶于水就产生一摩尔硫酸根和一摩尔钙离子,因此硫酸钙在水中的溶

B溶质质量除以溶剂质量再乘以100再问：我们今天刚学的公式是溶质的质量分数=溶质的质量/液的质量乘以100%跟你说的公式有什么区别吗。。再答：这是求溶解度的公式，不是质量分数

Ksp=[Ca2+][F-]^2纯水中有[Ca2+][F-]^2==4.0×10-11mol3/L－3,又[Ca2+]=2[F-],在NaF溶液中,F-浓度为1.0×10-2mol/L-1代入Ksp=

萤石又称氟石,主要成分威颜色CaF2,为白色,CaF2>93%,莫氏硬度为4,密度3.188g/cm3,熔点1318℃,沸点2500℃

答案为88g过程：由于第一次蒸发过程中不确定原始溶液是不是饱和,因此不能拿来直接计算饱和度；而正因为第一次蒸发后有晶体析出,即给出信号为：第二次蒸发时溶液已经为饱和,因此可以判断第二次蒸发的溶液20g

CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即：c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2=2.7*10(-11)解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mo

HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11(1)设氟化钙的溶解度为xCaF2(s)⇋Ca2++2F-F-+H+⇋HFx2xyyy则溶液中[F-]=2

题目说的是溶解度,正负离子是相等的,所以氯离子浓度增大,不影响银离子浓度

BC存在同离子效应,使得难溶物质溶解度减小.AD存在盐效应,使得使难溶物质溶解度增加.A中,离子浓度为0.3mol/L.D中,离子浓度为0.2mol/L.所以A的盐效应更显著.选A再问：人家说是B再答

在乙酸中部分碳酸钙参加反应,使固体碳酸钙质量减少,所以答案是D.

Ca(OH)2是强电解质,一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的.HF是弱电解质,严格说来应考虑F-的水解,但其实对于CaF2而言,不考虑F-水解问题不大.可以说明如下：如果不考虑F-水解,可以算得Ca

这很简单嘛,学姐,不是将2*10-4mol/L开立方就可以了吗?CaF2--可逆--Ca2++2F-,K=[Ca2+][F-]^2,而它的溶解度就是平衡常数的开三次方根,所以反过来将其开立方就可以了.