作业帮计算CaF2(s)在下列溶液中的溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:49:10
氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子
参考答案是错的,你是对的.还有B选项应该是氯气吧.
D选项（1/2+b）（b-1/2）=（b+1/2）（b-1/2）=b的平方-1/4
c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子再问：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？再答：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓
A、因含有大量Al3+的溶液显酸性，且该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故A正确；B、因碱性溶液中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存
选Aph=1即酸性环境有氢离子A.NA+K+AL+CL-可以不反应,无色B.MNO4-K+NA+SO42-有色,紫色C.NH4+S2-K+CL-氢离子与硫离子结合为硫化氢气体不可以2H++S2-=H2
解题思路：元素解题过程：Ｂ能够促进花粉萌发和花管伸长，所以植物不能够缺少Ｂ，否则会导致花而不实的现象，所以答案为Ｄ。最终答案：略
c,同样质量的水溶解同样质量的溶质.b,1:5是体积比
A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故A正确；B、FeCl3滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B错误；C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根本没有沉淀生成，故C错误；D、氢
Ksp=[Ca2+][F-]^2纯水中有[Ca2+][F-]^2==4.0×10-11mol3/L－3,又[Ca2+]=2[F-],在NaF溶液中,F-浓度为1.0×10-2mol/L-1代入Ksp=
A0.1mol/dm3NaCNA为碱性溶液,在碱性溶液中,氢氰酸电离度一定增大.
54或-6乘以-8加1
选A首先排除C、D,因为加入氯化钡后C产生BaSO4沉淀,D产生AgCl沉淀.再看B,硫酸氢根是强酸酸根,在溶液中不能存在,会变成硫酸根和氢离子,因此,加入氯化钡后也会产生BaSO4沉淀A中,碳酸氢根
C.H3PO2是很强的还原剂其他的P都是+5价,不能再被氧化
CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即：c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2=2.7*10(-11)解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mo
HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11(1)设氟化钙的溶解度为xCaF2(s)⇋Ca2++2F-F-+H+⇋HFx2xyyy则溶液中[F-]=2
题目说的是溶解度,正负离子是相等的,所以氯离子浓度增大,不影响银离子浓度
硫酸根与二价和三价铁都可以共存会有红褐色但题目中并未说是无色溶液
解题思路：根据物质的性质和转化关系进行分析，D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件解题过程：解析：本题中CD的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通