计算1升质量分数为98%的浓硫酸中所含硫酸的质量

我回答第二题,好像你题出的有点毛病,浓硫酸应为1.84g/cm^3需要80g浓硫酸（43.47826ml）和480g水,计算过程为560g*14%=78.4g78.4g/98%=80g其实与密度无关,

计算98%与水的质量比10/（98-10）=10/88需要水的50×88/10=440克

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水（质量是xg）25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量

2*14/(14+1*4+14+3*16)*100%=35%

98%/5=19.6%再问：为什么？再答：98%是质量分数1:4等于加了4倍的水那我做错了应该是98%*1.84/(1.84+4)=0.3088=30.88%

H2SO4%=1.84*98%/(1.84*98%+4*1)=31%

1、浓盐酸的摩尔分数盐酸物质的量1.19*0.37/36.5=0.012mol水的物质的量1.19*0.63/18=0.042mol所以浓盐酸摩尔分数0.012/0.012+0.042=22.2%2、

解题思路：根据化学方程式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

此题计算公式根据溶液在稀释前后溶质的质量不变可写成：稀溶液的质量*稀溶液的溶质质量分数=稀溶液体积*浓溶液密度*浓溶液溶质质量分数*100%即：245g*10%=X*1.84g/cm^3*98%解得X

解题思路：根据有关化学计量分析解题过程：解析:若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，由于氨水是浓度越大，密度反而越小，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量

解题思路：根据化学方程式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

设稀释中需要水的质量为x1Kg×98%=（1Kg+x）×28%x=2.5Kg故选B．

黄钾铁矾的化学式是：KFe3(SO4)2(OH)6计算得到铁元素的质量分数是：33.45%满意请采纳,谢谢^_^

萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

500ml0.2mol/L的稀H2SO4中含有的H2SO4为0.1mol,即9.8g.则此浓H2SO4的质量是9.8g/98%=10g体积为10/1.84=5.43(ml)

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=110.91ml500-110.91=38

解题思路：根据碳酸氢钠分解的方程式和二氧化碳与石灰水反应的方程式得出碳酸氢钠与碳酸钙的质量关系，根据碳酸钙的质量可求碳酸氢钠的质量，进而求出混合物中碳酸钠的质量分数。解题过程：解析：生成的沉淀为碳酸钙

5*过氧化氢——2*高锰酸钾5*34：210*25ρ/250:cV解得Ρ=85cV三次测量取平均值是为了减小误差,不影响解题的