解方程式的简单计算

1t碳酸钙的物质的量为10000molCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ/mol1mol碳酸钙煅烧需178.2kJ能量C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5

cos(9π/4)=cos(π/4+2π)=cos(π/4)=√2/2（二分之根下二）哥们,相信我,吼吼~

Zn+H2SO4==ZnSO4+H21.3/650.02mol0.02mol0.02mol0.02*1*2=0.04g0.04/0.09=氢气体积2KClO3=2KCl+3O2前后差值=气体质量!==

再问：最后怎么计算的？再答：

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解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

1.19.97*56=1118.323Fe(s)+2O2(g)==Fe3O4(s)+3354.96kJ2.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)+2165kJ3.若在标准状况下

列出离子方程式,得失离子数相等物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据

=2（12+9-12√3）/2√3=7*√3-12

解题思路：先写出方程式配平好了再求质量比解题过程：由图可知参加反应的物质是NO与O2，生成的是NO2，所以方程式为2NO+O2==2NO2。所以O2与NO2的质量比=32：2*（14+32）=32：9

1+6/5=11/5x=11÷11/5=11×5/11=5别计较格式了,如有问题及时追问,没有问题还望采纳,

一个足球等于两个篮球,5个足球就等于10个篮球.所以,每个篮球：330÷（10+12）=15（元）每个足球：15×2=30（元）

解题思路：根据冶炼过程中铁元素守恒列式计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

解题思路：根据质量守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

根据差值法来计算2H2+O2===2H2O体积差21212（a-b）a-b2（a-b）a-b当H2过量时,H2的体积为2（a-b）,O2体积=a-2（a-b）=2b-a当O2过量时,O2的体积为a-b

解题思路：产生两种气体，分别是二氧化硫和氢气解题过程：解：参加反应得硫酸为18.3×0.1－1×1/2＝1.33molZn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn＋H2

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

1.设碳酸钠粉末质量为x生成氯化钠质量yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy11g⑴106/44=x/11gx=26.5g所以碳酸钠溶液质量＝26.5g＋131g＝1

第一个：生成NaNH2和氢气.氨在此处显出酸性.第二个：生成Na2BeO2和水.氢氧化铍和氢氧化铝类似,有两性,此处显酸性.第三个：过氧化钠被氧化,产生氧气；+7价锰则降低.我一般认为酸性条件下降至+

(√6-√3)^2=(√6)^2-2*√6*√3+(√3)^2=6-2√18+3=9-2*(3√2)=9-6√2(√3+1)(2+√3)=2√3+√3*√3+2+√3=5+3√3