NO2杂化计算

NO+2NO2+4HNO3+5NH3-3

N元素NO+2NO2+4HNO3+5NH3-3化合物内元素电荷加起来为0

解题思路：通入水中只有NO2与水反应，体积减少，所以用体积差考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

N(NO2)3--------4N15256是计算含N量吧56/152=36.84%1.相对原子质量为1522.N元素与O元素的质量比为:56:96=23:483.N元素的质量分数为36.84%

（1）由化学式N（NO2）3可知该物质是由氮、氧两种元素组成的,N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152．（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比,所以N（NO2）

4个n6个o再自己算吧再问：算不来再答：相对分子质量是4×14+6×16=152再答：质量比是56比152约分再答：质量分数是56除以152×100%再问：谢了

158再问：怎么算的再答：14+3×（14+16×2）再问：氮元素和氧元素的质量比怎么算？再答：结果等于152再答：7:22再答：是7:12，刚才打错了再问：氮元素的质量分数再答：37%再问：算式再答

1.相对分子质量=14+（14+32）*3=1522.氮元素和氧元素的质量比是14*4/16*6=7/123.氮元素的质量分数是14*4/152*100%=36.8%

你这说的太含糊了,是标准状态吗,要是高中就是盖斯定律加加减减就行了,要是大学就用标准摩尔生成焓或是燃烧焓来算吧再问：高中题，按标态算呢？再答：����ü������

(1)V(NO2)+V(NO)=4.48L所以n(NO2)+n(NO)=0.2mol,即气体中n(N)=0.2mol,原浓硝酸中n(N)=0.5mol.因恰好完全反应,故所剩溶液中溶质为Cu(NO3)

（3）用十字交叉法.混合气体平均分子量为38.最后的混合气体可能有两种组成：NO2与NO或NO2与O2当混合物为NO2与NO时：当混合物为NO2与O2时：NO24681NO24663\/\/38_38

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

在试管中发生的主要反应是一氧化氮和氧气生成二氧化氮,二氧化氮氧气和水生成一氧化氮和硝酸二氧化氮为中间气体不考虑总的方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3最后剩余气体为氧气若为一氧化氮氧气量不足则

一般不会直接将浓硝酸直接加热,而在加入还原性物会将浓硝酸消耗所以在反应到后期后硝酸浓度遍地就不存在分解的问题,但是如果浓度过高而且温度加热过高会有部分加入硝酸分解,所以这个方法不适合精确的分析.在你做

NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子.三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子.分子呈弯曲形

BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角锥\x09sp3SO2\x092\x091\x093\x09V形\x09sp2NO

解析：设试管体积为VL,则n（NO2）=V/Vm（mol）3NO2+H2O=2HNO3+NO321V/Vmn（HNO3）V（NO）n（HNO3）=2V/3Vm（mol）V（NO）=V/3（L）溶液的体

有关,前面的化学计量数,就是相应浓度的次幂.使用生成物的的浓度除以反应物浓度,当然不要忘记次幂.只写溶液和气体的浓度,纯固体和纯液体不要写出来.

首先有反应3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2再将两式合并4NO2+O2+2H2O=4HNO3即可知V（NO2）:V(O2)=4:1气体能全部被足量水吸收

解题思路：该类题目属于难度较大的题目。实际这个规律是根据同学所学知识综合得到的。涉及的就是二氧化氮与水的反应和一氧化氮与氧气的反应的叠加问题。解题过程：二氧化氮可以和水反应。3NO2+H2O=2HNO