NO NO2试管内完全充满水比例可能是 1:1:1-搜答案-拍题作业网

根据反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3,因为氧气和二氧化氮是等体积的,故最终氧气剩余,设二氧化氮体积是4V.则总体积是8V.氧气消耗了剩余V,二氧化氮反应完,所以水占了5/8V.

这个..应该告诉了NO2和O2的比例了吧,要不这怎么求这种类型的题都是根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3这个方程式来计算的,一般如果NO2：O2的比例大于4那么还要考虑NO2与水的反应3NO2+

我来当剩余气体是NO时4NO+3O2+2H2O=4HNO34316X解得X等于12ml第二种情况,当剩余气体是O2时,4NO+3O2+2H2O=4HNO34320XX=15ml此时溶液充满试管,再通入

4NO2+O2+2H2O==4HNO3设NO2体积为V(L),则n(HNO3)=V/22.4(mol)c=n(HNO3)/V=1/22.4(mol/L)

答案是上升原因主要有两个：1.水有粘滞力,流出来后,小试管会被这个力提起来.2.小试管与大试管之间没有空气,压强小于大气压,大气压力与粘滞力的合力大于重力,使小试管上升.（不过小试管最终还是会掉下,这

原理4NO+3O2+2H20=4HNO3所以少的NO用O2补足设反应掉NO4xmlO23xml4x+3x小于等于35x小于等于5试管小于等于20ml

基本上看溶解度就知道了能容CO2（1∶1）难容O2、CO、CH4所以选A

根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是13×15=5mL；当充入的氧气少量时

倒置后液面上升至5ml处.通氧3.75ml,生成的NO恰好完全反应.故通入氧气体积应为5+3.75=8.75ml.

氨气全部溶于水,水溶液占据氨气原有的空间.1体积氨气形成1体积溶液,1摩尔氨气形成22.4升溶液,因此氨水的浓度为1/22.4=0.045mol/L

4NO+3O2+2H2O=4HNO34V3V20mL15mL

最后剩余的气体可能是O2也可能是NO,设混合气体中NO2的体积为xmL.若剩余气体为NO,则发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的NO2为3mL,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3的N

二氧化碳按体积比1：1溶于水

棕色气体消失,并且水槽中的水被压入试管内

总反应方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO31：试管里10ml气体是NO时,反应掉的NO是10ml,通入的O2是(3/4)*10ml=7.5ml2:试管里10ml气体是O2时,它将20mlNO全

这个问题得看你从哪个角度看问题了.大气压强是作用在物体表面的,如果单纯的看液体内部是不直接有大气压强作用的,只在表面有作用.试管内部的液体没有大气压,也可以这么理解,因为它没有和大气直接接触.吸管原理

按以下三种比例,就可以：（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3（NO2与O2体积比4：1）（2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（NO与O2体积比4：3）（3）NO2+NO+O2+H2O＝2H

NH3+H2O=NH3·H2O这时氨气溶于水的方程式可见是1：1的设体积为V,氨气的物质的量为V／22·4试管中充满水,则溶液体积为V试管中溶液的物质的量浓度是1／22·4mol/L

两种情况(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO一氧气过量,剩余氧气剩余1mlO2则其余12ml为O2NO2混合物并且以方程(1)进行完全反应.不难看出,

NO NO2试管内完全充满水 比例可能是 1:1:1